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    【题目】工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgS＋O2Hg＋SO2还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是

    A. 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸

    B. HgS＋O2Hg＋SO2属于置换反应

    C. 含汞烟气必须处理达标后才能排放

    D. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放

    【答案】A

    【解析】

    辰砂加入氧化钙并加热，HgS与氧化钙等反应生成粗汞、CaS、CaSO4等，得到粗汞含有铅、铜等杂质，用5%的硝酸除去铅、铜等杂质，减压蒸馏得到纯汞，然后分析；

    A、5%的硝酸的作用是除去铅、铜等杂质，而盐酸不与铜等杂质反应，因此不能用5%的盐酸代替5%的硝酸，故A说法错误；

    B、根据反应方程式，反应为1种单质和1种化合物反应生成1种新单质和1种新化合物，符合置换反应，故B说法正确；

    C、Hg对环境有危害，必须经过处理打标后才能排放，故C说法正确；

    D、加入CaO可生成CaS和CaSO4等，减少SO2的排放，避免污染环境，故D说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题：

    （1）基态镍原子的电子排布式为___。

    （2）1molCH2=CH-CH2OH中σ键和π键的个数比为___，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为___。

    （3）丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是___。

    （4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为-25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___。

    （5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]-和[Ni(CN)2]2-等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位数是___，与SCN-互为等电子体的分子为___。

    （6）“NiO”晶胞如图所示。

    ①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为___。

    ②已知：氧化镍晶胞密度为dgcm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为___nm(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。在1L密闭容器中，起始投入4mol N2和6mol H2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示 （已知：T1<T2）

    温度

    平衡时NH3的物质的量/mol

    T1

    3.6

    T2

    2

    ①则K1_______K2 （填“＞”、“＜”或“=”），原因：__________。

    ②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则平衡时H2的转化率为______________。若再同时增加各物质的量为1mol，则该反应的速率v正_____v逆（＞或=或＜），平衡常数将______（填“增大”、“减小”或“不变）。

    （2）一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：

    3A（g）+B（g）xC（g），请填写下列空白：

    ①反应1min时测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4 mol/L，则1min内B的反应速率为______，x为_______。

    ②若混合气体起始压强为P0，10min后达平衡，容器内混合气体总压强为P，用P0、P来表示达平衡时反应物A的转化率a（A）为__________。

    ③能够说明该反应达到平衡的标志是___________。

    A 容器内混合气体的密度保持不变

    B v（A）=3v（B）

    C A、B的浓度之比为3:1

    D 单位时间内消耗3 n molA的同时生成n mol B

    E 体系的温度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，且所含碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：

    (1)指出制取碘的过程中有关实验操作的名称：①__________，②__________。

    (2)操作②中可供选择的有机试剂是_________(填序号)。

    A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

    (3)现需做使海藻灰中的碘离子转化为有机溶液中的碘单质的实验，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、药品，尚缺少的玻璃仪器是__________、___________。

    (4)要从碘的苯溶液中提取碘和回收苯，还需要经过蒸馏操作。进行蒸馏操作时，需使用水浴加热，目的是__________，最后晶态碘在________中聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是( )

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是

    A. 该日空气首要污染物是PM10

    B. 该日空气质量等级属于中度污染

    C. 污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气

    D. PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.该材料的吸附作用具有选择性

    B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放

    C.在生成的过程中，有极性共价键形成

    D.其工作原理只涉及化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。

    (1)资料1：KI在该反应中的作用：H2O2 + I= H2O + IO；H2O2 + IO= H2O + O2↑+ I。总反应的化学方程式是_______________________________________________。

    (2)资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是______（填字母）。

    a．加入KI后改变了反应的路径

    b．加入KI后改变了总反应的能量变化

    c．H2O2 + I= H2O + IO是放热反应

    (3)实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。

    资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。

    ① 加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________________________________，说明有I2生成。

    ② 气泡明显减少的原因可能是：

    ⅰ. H2O2浓度降低；

    ⅱ._________________________________________。

    以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是________________________。

    (4)资料4：I+ I I K= 640。

    为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

    微粒

    I

    I

    I

    浓度/ (mol·L-1)

    2.5×10-3

    a

    4.0×10-3

    ① a =____________________。

    ② 该平衡体系中除了含有I、I和I外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃0.01mol·L-1 X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是

    A. Y元素的非金属性大于W元素

    B. X和Y可以形成既含极性键又含非极性键的分子

    C. YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收

    D. X和W形成的化合物中各原子均为8电子稳定结构

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