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    下列对化学反应的认识正确的是

    A．化学反应必然引起物质状态的变化
    B．化学反应一定有化学键的断裂和生成
    C．需要加热的反应一定是吸热反应
    D．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应

    B

    解析试题分析：化学反应不一定引起物质状态的变化，A不正确；化学反应的实质就是旧键断裂和新键的形成，选项B正确；反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系。如果反应物的总能量关于生成物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应，CD均不正确，答案选B。
    考点：考查化学反应的实质、特征以及反应热的有关判断
    点评：该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材，针对性强。有利于巩固学生的基础，调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力和学习效率。注意有关知识的积累和总结，难度不大。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下既有反应热又有溶解热且都是吸热的是

    A．浓硫酸与NaOH溶液 B．KNO3加入水中 
    C．NH4NO3加入水中 D．CaO加入水中 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述不正确的是

    A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 
    B．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置 
    C．可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性 
    D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是

    A．化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等
    B．化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律
    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同
    D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    今有如下三个热化学方程式：
    H2（g）+ 1/2 O2(g) = H2O(g) ； △H＝a kJ/mol
    H2（g）+ 1/2 O2(g) =H2O(l) ； △H＝b kJ/mol
    2 H2（g）+ O2(g) ="2" H2O(l) ； △H＝c kJ/mol
    下列关于它们的表述正确的是(     )

    A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
    C．反应热的关系：a=b D．反应热的关系：2b=c

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列对化学反应的认识错误的是

    A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
    C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
    B．铝片与稀硫酸反应
    C．甲烷在空气中燃烧
    D．灼热的焦炭与CO2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有44g CO2与6g H2恰好完全反应生成气体甲醇和水，放出49.5kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                                             。
    某次实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
    试回答下列问题：

    （1）a点正反应速率     （填大于、等于或小于）逆反应速率。
    （2）下列时间段平均反应速率最大的是       ，最小的是       。

    A．0～1min
    B．1～3min
    C．3～8min
    D．8～11min
    （3）计算该实验平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程）。
    （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是                    ，曲线II对应的实验条件改变是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分） 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：

    （1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是______，______。
    （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g);  ΔH=  - 1266.8 kJ/mol
    N2(g) + O2(g) =" 2NO(g)" ; ΔH =" +" 180.5kJ/mol， 氨催化氧化的热化学方程式为__________。
    （3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

    ①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为____________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将__________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
    ②向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为____。

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