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    2．某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：

    （1）沉淀B化学式为Cu、Fe
    （2）反应③中Cl2属于氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）
    （3）写出①反应中离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    （4）溶液C中溶质是NaCl和FeCl3（提示：加热，溶液中没有了HCl和Cl2），若要进一步进行分离，方法是先加适量NaOH溶液，然后过滤，再在过滤后的沉淀里加适量盐酸．

    分析 废液含有氯化钠、氯化铁、氯化铜，加入过量铁粉，滤液A中含有NaCl、FeCl2，沉淀B为Fe和Cu的混合物，加入过量盐酸，沉淀D为Cu，滤液中含有FeCl2，然后加入过量氯水，得到C中含有NaCl和FeCl3，以此解答该题．

    解答 解：（1）由以上分析可知沉淀B为Fe和Cu的混合物，故答案为：Cu、Fe；
    （2）反应③加入氯水，氯化亚铁被氧化生成氯化铁，氯气起到氧化剂的作用，故答案为：氧化剂；
    （3）①反应中离子方程式有Fe+2 Fe3+=3 Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
    故答案为：Fe+2 Fe3+=3 Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
    （4）C中含有NaCl和FeCl3，分离氯化铁，可先加适量NaOH溶液，然后过滤，再在过滤后的沉淀里加适量盐酸，
    故答案为：NaCl和FeCl3；先加适量NaOH溶液，然后过滤，再在过滤后的沉淀里加适量盐酸．

    点评 本题考查物质的制备和分离、提纯，为高考常见题型，题目难度中等，注意掌握金属回收方法、常见的离子之间的反应，明确离子方程式的书写方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1．下列说法正确的是（　　）
    A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
    B．X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性Y＞R
    C．简单离子的半径：Z＞R＞W＞Y
    D．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题：
    （1）O点导电能力为零的原因是醋酸中无自由移动的离子．
    （2）a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是c；a、b、c三点的pH由小到大的顺序是bacCH3COOH的电离平衡常数表达式Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
    （3）若使c点溶液中c（CH3COO-）增大，则下列措施中，可选择ACEF（填字母序号）．
    A．加热　　　　　　　　B．加入很稀的NaOH溶液
    C．加入固体KOH　　        D．加水
    E．加入固体CH3COONa　　　　F．加入锌粒
    （4）在CH3COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是BD（填字母序号）．
    A．c（H+）B．H+的个数C．CH3COOH的分子数D．c（H+）/c（CH3COOH）
    （5）下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是A（填字母序号）．
    A．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B．向0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水，c（H+）增大
    C．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．常温下，c（H+）=0.01mol/L的CH3COOH溶液与c（OH-）=0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将逸出气体通入高锰酸钾溶液．下列分析不正确的是（　　）
    A．可以观察到酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．溴乙烷能发生消去反应
    C．该实验现象不能说明产生的气体中一定有乙烯
    D．向反应后溶液中滴加AgNO3溶液可验证Br-的存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如表所示，用化学用语回答下列问题．
    元素XYZW
    性质
    结构
    信息    		工业上常用电解熔融XW2制取X的单质．Y的最外层电子数比最内层电子数多1．Z的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂．W的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液（有漂白性），该溶液光照后酸性增强．
    请按要求回答下列问题：
    （1）工业上制取X的单质的化学方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （2）X、Y、W三种元素对应的离子半径由大到小的顺序为：Cl-＞Mg2+＞Al3+．
    （3）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Y的固体单质在W的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是2Al（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（s）△H=-1676kJ/mol．
    （4）甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为；
    （5）Sn与元素Z同主族，周期数比元素Z的大2．则Sn的原子序数为50；已知锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种存在形式，且硫酸盐均可溶．酸性条件下，SnSO4可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．潮湿环境中，镀锡铜如果锡层破损不能（填“能”或“不能”）形成铜绿．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（　　）
    A．Cu（NO3）2B．HClC．MgCl2D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A将等物质的量的SO2与Cl2混合后，通入品红溶液品红褪色SO2、Cl2都能使品红褪色
    B将Fe2O3溶于足量氢碘酸溶液，然后滴入淀粉溶液溶液变蓝氧化性：Fe3+＞I2
    C注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半气体颜色比起始时浅加压后，NO2转变为无色的N2O4
    D饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸沉淀部分溶解且有气体产生Ksp（BaSO4）＞
    Ksp（BaCO3）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．向海水中加入净水剂明矾可使海水淡化
    B．合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
    C．利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒
    D．“雾”是微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，“霾”中的灰尘对大气中的有害物质起吸附作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为实现相关实验目的，选用的试剂、装置和操作均合理的是（　　）
    实验目的实验内容
    A证明氨水中存在一水合氨的电离平衡向含有酚酞的氨水中加入少量NaOH固体
    B配制100mL1.0mol•L-1 NaOH 溶液向100mL容量瓶中加入4.0g NaOH固体，加水到刻度线
    C模拟利用牺牲阳极的阴极保护法保护铁
    D比较Cl-和I-的还原性将少量Cl2通入滴有淀粉溶液的KI溶液中
    A．AB．BC．CD．D

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