酸.碱.盐均属于电解质.它们的水溶液中存在各种平衡．(1)氨水是中学常见碱①下列事实可证明氨水是弱碱的是BD．A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．常温下.0.1mol•L-1氨水pH为11C．铵盐受热易分解D．常温下.0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5②下列方法中.可以使氨水电离程度增大的是BC．A．通入� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

7．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
（1）氨水是中学常见碱
①下列事实可证明氨水是弱碱的是BD（填字母序号）．
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．常温下，0.1mol•L^-1氨水pH为11
C．铵盐受热易分解
D．常温下，0.1mol•L^-1氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．通入氨气 B．加入少量氯化铁固体
C．加水稀释 D．加入少量氯化铵固体
（2）盐酸和醋酸是中学常见酸
用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是0.1mol•L^-1醋酸溶液．
③V₁和V₂的关系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．
（3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验．

步骤1：向2mL 0.005mol•L^-1 AgNO₃溶液中加入2mL 0.005mol•L^-1KSCN溶液，静置．	出现白色沉淀．
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L^-1Fe（NO₃）₃溶液．	溶液变为红色．
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴 3mol•L^-1AgNO₃溶液．	现象a出现白色沉淀，溶液红色变浅．
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴 3mol•L^-1KI溶液．	出现黄色沉淀．

已知：ⅠAgSCN是白色沉淀．
Ⅱ相同温度下，K_sp（AgI）=8.3×10?¹⁷，K_sp （AgSCN ）=1.0×10?¹²．
①步骤3中现象a是出现白色沉淀．
②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgSCN＞AgI．Ag⁺与I^-反应生成AgI黄色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移动．
③向50mL 0.005mol•L?¹的AgNO₃溶液中加入150mL0.005mol•L?¹的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag⁺的浓度约为4×10?¹⁰mol•L?¹．（忽略溶液体积变化）

分析（1）①只要说明一水合氨在水溶液中部分电离就能证明一水合氨是弱碱，可以根据一定浓度溶液的pH、强酸铵盐的酸碱性等分析判断；
②使氨水电离程度增大，加水、加与铵根离子或氢氧根离子反应的物质、或升高温度；
（2）①醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度时醋酸的pH大；
②酸和碱都对水的电离起抑制作用，酸、碱性越强，水的电离程度越小；
③醋酸钠显示碱性，氯化钠显示中性；
④0.1mol•L^-1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L^-1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度大小；
（3）①银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀；
②沉淀向着更难溶的方向转化；
③向50mL 0.005mol•L?¹的AgNO₃溶液中加入150mL0.005mol•L?¹的 KSCN溶液，KSCN过量，根据溶液中剩余的KSCN的浓度，结合K_sp （AgSCN ）计算．

解答解：（1）①A．氨水和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，说明一水合氨是碱，但不能水解一水合氨部分电离，所以不能说明是弱电解质，故A错误；
B．常温下，0.1mol•L^-1氨水pH为11，溶液呈酸性，说明一水合氨部分电离，则说明一水合氨是弱电解质，故B正确；
C．铵盐受热易分解说明铵盐不稳定，不能说明一水合氨部分电离，则不能说明一水合氨是弱电解质，故C错误；
D．常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液pH约为5，溶液呈酸性，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则说明一水合氨是弱电解质，故D正确；
故答案为：BD；
②A．通入氨气，氨水的浓度增大，电离程度减小，故A错误；
B．加入少量氯化铁固体，会消耗氢氧根离子，则促进一水合氨的电离，电离程度增大，故B正确；
C．加水稀释，促进一水合氨的电离，电离程度增大，故C正确；
D．加入少量氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，电离程度减小，故D错误；
故答案为：BC；
（2）①由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，为醋酸溶液滴定过程，所以滴定醋酸的曲线是I，
故答案为：I；
②0.1mol•L^-1 NaOH溶液、0.1mol•L^-1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是0.1 mol•L^-1醋酸溶液，故答案为：0.1mol•L^-1醋酸溶液；
③醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V₁＜V₂，故答案为：＜；
④用0.1mol•L^-1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L^-1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），故答案为：c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．
（3）①加入硝酸银，银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；
②；AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，沉淀会向着更难溶的方向转化，即Ag⁺与I^-反应生成AgI黄色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动，
故答案为：AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag⁺与I^-反应生成AgI黄色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动；
③向50mL 0.005mol•L?¹的AgNO₃溶液中加入150mL0.005mol•L?¹的 KSCN溶液，KSCN过量，溶液中剩余的c（SCN^-）=$\frac{0.005mol/L×（0.15-0.05）L}{（0.15+0.05）L}$=0.0025mol/L，
则c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgSCN）}{c（SC{N}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-12}}{0.0025}$=4×10?¹⁰mol•L?¹；
故答案为：4×10?¹⁰．

点评本题综合考查学生酸碱滴定以及溶液中离子浓度大小比较、溶度积常数的有关计算等，属于综合知识的考查，图象分析判断是解题关键，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

练习册系列答案

花山小状元课时练初中生100全优卷系列答案

一课一练文心出版社系列答案

海豚图书中考必备系列答案

授之以渔全国各省市中考试题精选系列答案

中考巨匠系列答案

大舍文化指点中考系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

17．下列物质属于弱电解质的是（　　）

A．

CO₂

B．

氯水

C．

NH₃•H₂O

D．

Ba（OH）₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，含CO${\;}_{3}^{2-}$数目小于N_A
	B．	1mol FeCl₃完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为N_A
	C．	25℃时，1L pH=12的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.02N_A
	D．	1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O₂的分子数为7.5N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．化学与社会、生活密切相关，对下列蔑象或事实的解释正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	用热的纯碱溶液洗去油污	Na₂CO₃可直接与油污反应
B	常温下，在足量的浓、稀硝酸中分别加入相同的铝片，浓硝酸中铝片先溶解完	反应物浓度越大，反应速率越快
C	用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度	乙酸乙酯是非电解质，它不能导电，它的水解产物乙酸是电解质（弱酸）
D	FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl₃能从含Cu²⁺的溶液中置换出铜

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
	B．	用带玻璃塞的磨口瓶盛放NaOH溶液
	C．	用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
	D．	NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）＜0.2mol/LMOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol/L．
（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＞MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的pH无法确定．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示：

实验序号	0.1032mol/LHCl溶液体积/mL	待测NaOH溶液体积/mL
1	27.83	25.00
2	25.53	25.00
3	27.85	25.00

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1149mol/L．（保留四位有效数字）．
②下列情况可能引起测定结果偏高的是BC．
A．锥形瓶未用待测液润洗
B．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和K_sp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S	Ag₂CrO₄
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	1.8×10^-10	5.0×10^-13	8.3×10^-17	2.0×10^-48	1.8×10^-10

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的B．
A．KI B．K₂CrO₄ C．KBr D．K₂S．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

19．如图1所示：将30mL 0.1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液置于烧杯中，然后慢慢加入0.1mol•L^-1第三周期某元素形成的酸溶液共25mL，加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V图如图2所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	此酸的化学式为HNO₃
	B．	处于C点时溶液中导电的阳离子主要是Ba²⁺、NH₄⁺
	C．	烧杯中刚加入酸时，观察不到有白色沉淀生成
	D．	从A→E电流强度I变小的主要原因是生成难溶的盐和难电离的水

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

16．

氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）25℃时，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的电离程度大于（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度．
（2）若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等体积混合，混合溶液中2c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-），所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）发射火箭时肼（N₂H₄）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量．
则该反应的热化学方程式是2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+2H₂O（g）△H=-1136kJ/mol．
（4）图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
2NO （g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
则反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-760.3kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

17．下列关于教材中的各项知识的说法或做法不正确的是（　　）

	A．	漂白粉既可做漂白棉麻纸张的溧白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂
	B．	氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
	C．	浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
	D．	硅胶可用作食品干燥剂

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学