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    海带中的碘元素是以I-的形式存在的，为将I-转化成I2并提取出来，设计操作步骤如下：①通入Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（    ）

    A. ①③⑤②④   B.②①③④⑤        C.②④①③⑤      D.③①②⑤④


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－ ，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(     )

    A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z            B．单质沸点：X＞Y＞Z

    C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－                 D．原子序数：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中含有两个π键的是(　　)

    A．O2       B．N2       C．H2O       D．C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列措施对增大反应速率明显有效的是(    )

    A、Na与水反应时增大水的用量              B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

    C、在H2SO4与Na2CO3两溶液反应时，增大压强  D、反应N2＋3H22NH3恒容增加氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列金属冶炼的反应原理，错误的是(      )

    A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑         B．MgO＋H2  Mg＋H2O

    C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2                D．2HgO 2Hg＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

    （1）关于图像的描述不正确的是           （填序号，下同）；

    ① o→a段不产生产生H2是室温过低，反应难以发生。

    ② b → c段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应

    ③ c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全

    （2）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为       mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。

    （3）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；

    （4）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有　　　  

    ①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固体； ⑥加入少量Na2SO4溶液

    （5）催化剂会影响反应速率，请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理（用离子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；②                                    ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组材料中，能组成原电池的是

    A

    B

    C

    D

    两极材料

    石墨、石墨

    Zn片、Cu片

    Zn片、Cu片

    石墨、Cu片

    插入溶液

    H2SO4溶液

    乙醇溶液

    稀盐酸

    H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E、F六种元素，期中A、B、C、D、E为短周期元素, 且原子序数依次增大。已知A和B具有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍； C单质燃烧时呈现黄色火焰, C单质在高温下与B单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物； E元素的最低负价为负一价；F元素位于周期表中第四周期，它的氧化物中有一种常做涂料和红色油漆。试根据以上叙述回答:

    （1）写出下列元素的名称: A ________， D ___________。

    （2）写出B元素在周期表中的位置                              。

    （3）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 ___________________________。

    （4）A与B形成的化合物均对环境能产生影响，请你写出一例                            。

    （5）写出B单质与C单质反应生成淡黄色化合物M的化学方程式                       ；写出一例M的用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （6）如何检验FE2溶液中的金属阳离子（答操作、现象及结论）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)所有金属纯度越大，越不易被腐蚀                                                              (　　)

    (2)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样                                             (　　)

    (3)干燥环境下金属不被腐蚀                                                                            (　　)

    (4)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物                                            (　　)

    (5)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3＋                                                                           (　　)

    (6)在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用(　　)

    (7)外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极保护法构成了原电池。二者均能有效地保护金属不容易被腐蚀                                                                          (　　)

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