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    【选修3：物质结构与性质】
    已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小．则：
    （1）A、B、C、D、E、F的名称分别是
     
    ．
    （2）在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式
     
    ，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式
     
    ．
    （3）由B和D组成，且B和D的质量比为3：8的化合物的结构式是
     
    ，该化合物分子中B原子的杂化方式为
     

    （4）E和F形成的化合物为
     
    晶体．
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，应为H元素，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为N元素，形成的氢化物为氨气，为碱性气体，B和D可以形成两种气态化合物，应分别为CO和CO2，则D为O元素，E原子核外电子总数比B的2倍少1，则E的原子序数为11，应为Na元素，A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，且F在本周期元素中原子半径最小，应为Cl元素，以此解答该题．
    解答： 解：（1）A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，应为H元素，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为N元素，形成的氢化物为氨气，为碱性气体，B和D可以形成两种气态化合物，应分别为CO和CO2，则D为O元素，E原子核外电子总数比B的2倍少1，则E的原子序数为11，应为Na元素，A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，且F在本周期元素中原子半径最小，应为Cl元素，
    所以A、B、C、D、E、F的名称分别是氢、碳、氮、氧、钠、氯，
    故答案为：氢、碳、氮、氧、钠、氯；
    （2）在A至F中任选元素，含极性键的非极性分子有等CO2、CH4、CCl4，含非极性键的离子化合物为Na2O2，电子式为，
    故答案为：CO2、CH4、CCl4（任写两种）；；
    （3）由C和O组成，且C和O的质量比为3：8的化合物为CO2，结构式为：O=C=O，二氧化碳为直线型结构，C原子采取sp杂化类型，
    故答案为：O=C=O；sp；
    （4）E和F形成的化合物是氯化钠，为离子晶体，故答案为：离子．
    点评：本题考查较为综合，设计元素的推断、电子式、结构式、杂化类型、晶体类型等问题，题目难度中等，注意常见物质的电子式的书写．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    B、明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
    C、200mL 2mol?L-1的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
    D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（　　）
    A、电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
    B、负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    C、该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
    D、该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（　　）
    A、含NA个氧原子的O2
    B、标准状况下2.24LN2
    C、0.5molCH4
    D、22gCO2（CO2摩尔质量为44g?mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修2化学与技术】
    下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题．

    已知：①锂辉石主要万分为Li2O?Al2O3?4SiO2，含有少量Ca、Mg元素．
    ②Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（浓）
     250-300℃ 
    .
     
    Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
    ③几种物质不同温度下的溶解度．
    T/℃ 20 40 60 80
    S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85
    S（Li2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.7
    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．写出图中①、②、③表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是
     
    ．

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
     
    ．
    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
    ①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解．阳极的电极反应式是
     
    ．
    ②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO3，溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min 5 10 15 20 25 30
    c（NH3）/（ mol?Lˉ1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为
     
    ．
    （2）希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨．即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到570℃的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%．其实验装置如图甲．阴极的电极反应式
     
    ．

    （3）用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好
     
    ．
    A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
    （Ⅱ） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10ˉ3mol?Lˉ1，则pC=-lg（1×10ˉ3）=3．某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图乙．
    请回答下列问题：
    （1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为
     
    ；
    （2）求此温度下H2CO3?H++HCO3ˉ 的电离平衡常数
     
    ；
    （3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3ˉ?H++CO32ˉ移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边振荡．使其充分反应，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    （2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
     
    ．
    （3）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ，所通CO2气体的体积在标准状况下为
     
    ．
    （4）amL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO2发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为
     
     （用含a的数学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组探究溴的制备及提纯
    ●资料收集
    溴 物理性质 暗红色液体，剌激性气味．室温下易挥发．熔点-7.2℃，沸点59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
    化学性质 溶于水生成次溴酸
    ●溴的制备
    现只有下列试剂：溴化钾、MnO2、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸
    （1）写出制取溴的化学方程式：
     
    ．
    如图1所示现只有下列仪器：（石棉网、导管、铁架台、塞子等略去）

    （2）根据反应原理，制备和收集溴应该选择的仪器有：
     
    （填字母序号）．
    ●溴的提纯
    实验室用蒸馏法提纯液溴，装置如图2所示．
    （3）蒸馏装置都用磨口玻璃器具，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为
     
    ．
    （4）装置4的作用是
     
    ．
    （5）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入
     
    （填序号）后再分液分离即可．
    ①48%的氢溴酸     ②浓NaOH溶液    ③饱和KI溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，对于密闭容器中进行的反应4W（g）+5X（g）?4Y（g）+6Z（g），下列各条件下该反应处于平衡状态的是（　　）
    选项 A B C D
    正反应速率/（mol?L-1?min-1） υ （W）=1.0 υ （W）=2.0 υ （X）=1.0 υ （X）=1.0
    逆反应速率/（mol?L-1?min-1） υ （Y）=1.0 υ （X）=3.0 υ （Y）=1.0 υ （Z）=1.5
    A、AB、BC、CD、D

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