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    2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．二氧化硅可用来制造石英光导纤维
    B．亚硫酸钠可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期
    C．碳酸氢钠俗名苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
    D．三氧化二铁常用作红色油漆和涂料

    分析 A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
    B．亚硫酸钠具有较强还原性，在反应中S元素的化合价升高，能防止食物被氧化；
    C．碳酸氢钠俗名小苏打；
    D．三氧化二铁为红棕色固体．

    解答 解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A正确；
    B．亚硫酸钠具有较强还原性，在反应中S元素的化合价升高，能防止食物被氧化，故B正确；
    C．碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物，故C错误；
    D．三氧化二铁为红棕色固体，用作红色油漆和涂料，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质是解题关键，注意碳酸钠与碳酸氢钠性质的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

    请回答下列问题．
    （1）物质C和E的名称分别为浓盐酸、四氧化三铁；
    （2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为﹙填化学式﹚KClO3；
    （3）MnO2在反应①和反应②中的作用分别是催化剂、氧化剂；
    （4）新配制的F溶液应加入铁粉以防止其转化为G．检验G溶液中阳离子的常用试剂是KSCN溶液，实验现象为溶液呈血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
    根据题意完成下列填空：
    （1）在地壳深处容易有SiF4、H2O气体逸出，在地壳浅处容易有SiO2沉积．
    （2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应a、d（选填编号）．
    a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，bc（选填编号）．
    a．2v正（HF）=v逆（H2O）        b．v（H2O）=2v（SiF4）
    c．SiO2的质量保持不变          d．反应物不再转化为生成物
    （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0010mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Zm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是a-m-n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中不正确的是（　　）
    A．常温下二者都可用铁制容器贮存B．常温下二者都能与铜较快反应
    C．露置于空气中，溶液浓度均降低D．浓HNO3与浓H2SO4都具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关化学用语正确的是（　　）
    A．乙酸的分子式CH3COOH
    B．乙烯的结构简式CH2CH2
    C．丙烷的球棍模型
    D．乙醇的官能团是-OH，带一个单位负电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
    请填写下列空白．
    （1）E元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号），其原因为同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素．
    （3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2；1mol B2A4分子中含5molσ键．
    （4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为CuO，乙为Cu2O；高温时，甲易转化为乙的原因为Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液，反应生成S、MnSO4等，写出该反应的化学方程式：3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
    （2）硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO3     4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
    若24mol FeS2完全反应耗用氧气1467.2L（标准状况）；反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为2：9．
    （3）在常温常压下氢气与氧气的混合气体10L，将混合气体点燃充分反应后恢复到原来状况剩余气体1L，则原混合气体中氢气和氧气的体积比为3：2或7：3
    （4）将钠-铝合金共a 克，投入足量水中生成气体最多$\frac{a}{25}$mol，如果投入到足量的稀硫酸中生成气体体积最多$\frac{a}{18}$mol（用含a的代数式表示，上同）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol H2O的质量为18
    B．CH4的摩尔质量为16g
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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