二氧化氮 | 碳 | 二氧化碳 | 转移的电子 | |
A | 0.5mol | 后一反应等于2NA | ||
B | 小于6g | 后一反应小于2NA | ||
C | 92g | 前一反应为2mol | ||
D | 44.8L | 6g |
A.A | B.B | C.C | D.D |
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
酸或碱 | 电离平衡常数(Ka或 Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3?H2O | 1.8×10-5 |
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol?L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
c4(NO2)c (O2) |
c2(N2O5) |
c4(NO2)c (O2) |
c2(N2O5) |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(10分)(1)一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下:4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g);
若已知K350℃< K300℃,则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
反应达平衡后,若再通入一定量NO2,则平衡常数K将______,NO2的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5,下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据:
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
① 写出该反应的平衡常数表达式:K= 。
②1000 s内N2O5的分解速率为 。
③若每有1molN2O5分解,放出或吸收QkJ的热量,写出该分解反应的热化学方程式 。
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年浙江省高三第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
(11分)下图为某实验者设计的验证银圆(银和铜的合金)完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时,NO2与N2O4同时存在;在低于0℃时,几乎只有无色的N2O4的晶体存在。
(1)反应前先打开A中的活塞K1,持续通一段时间N2,其理由是 。
(2)若装置中缺B,其后果是 。
(3)反应结束后,打开D中的活塞K2,并通入氧气,D瓶内气体由无色变为红棕色;若通入的是热氧气,则瓶内气体的颜色比以前更深,其原因是 。
(4)C装置的作用是 ;E中a仪器所起的作用是 。
(5)已知该银圆的质量为25g,加入75mL 12mol·L—1的浓硝酸。实验结束后,A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol·L—1(反应中HNO3既无挥发也无分解),溶液体积仍为75mL。
①参加反应的硝酸的物质的量是 。
②为测定该银圆中铜的质量分数,还需进行的主要实验操作是 。
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