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    3．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Q
    C．Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物
    D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

    分析 Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则Z为S，W为O；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，Y为Al；五种元素核电荷数之和为54，Q的核电荷数为54-8-11-13-16=6，可知Q为C，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，Q为C，W为O，X为Na，Y为Al，Z为S，
    A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W，故A正确；
    B．非金属性Z＞Q，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞Q，故B错误；
    C．Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物为CO、CO2，故C正确；
    D．X、Y和W三种元素形成的化合物为NaAlO2，水解导致其水溶液呈碱性，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．证明海带中含有碘，有以下步骤：
    ①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤．
    （1）合理的步骤顺序是③①④②
    （2）证明含碘的步骤是②，现象是滴入淀粉溶液，溶液变蓝，反应的离子方程式是2I?+2H++H2O2=I2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．现有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五种主族元素．A 的最高价氧化物含 A 质 量分数 40%，A 原子中质子数等于中子数；B 是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元 素；D 能形成 BD 型离子化合物，且 B、D 两离子的电子层结构相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 个电子；B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两均可反应 生成盐和水；D 原子比 A 原子多 1 个质子．则；
    （1）B 原子结构示意图为
    （2）用电子式表示 A 和 B 组成的化合物的形成过程
    （3）用离子方程式表示 A 和 D 的非金属性强弱Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    （4）写出 C 的最高价氧化物的水化物分别和 B、D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方 程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （5）DE 形成的化合物中化学键类型为离子键
    （6）A2D2分子中每一个原子均达到最外层 8e-稳定结构，请写出其电子式和结构式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO．某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定．

    （1）该小组按图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表．（已知饱和NaClO溶液pH为11）
    实验步骤实验现象
    B瓶C瓶D瓶
    实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液变红，不褪色变蓝，不褪色立即褪色
    实验2：取样，测定溶液的pH3127
    ①装置A中反应的化学方程式为KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O．
    ②B瓶溶液中H+的主要来源是氯气中的氯化氢．
    ③C瓶溶液的溶质是NaClO、NaCl、NaOH（填化学式）．
    ④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增大．
    （2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g•L-1）的实验步骤如下：
    Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应．
    Ⅱ．用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mL Na2S2O3溶液．（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①步骤Ⅰ总反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是防止HClO分解．
    ②C瓶溶液中NaClO的含量为3.7g•L-1．（保留1位小数．NaClO式量为74.5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某小组选用如图装置，利用反应2NH3+3CuO$\stackrel{△}{→}$N2+3Cu+3H2O，通过测量生成水的质量[m（H2O）]来测定Cu的相对原子质量．实验中先称取氧化铜的质量[m（CuO）]为a g．

    （1）浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH-均能使平衡向左移动，从而得到氨气．
    （2）甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案是否可行不可行，理由是C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量．
    （3）乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是吸收未反应的NH3，防止空气中的水蒸气进入．
    （4）丙同学认为乙同学测量的m（H2O）会偏高，理由是装置B生成的氨气有混有水，故m（H2O）会偏高，你认为该如何改进？可在装置B和A之间增加装置D
    （5）若实验中测得m（H2O）=b g，则Cu的相对原子质量为$\frac{18a}{b}$-16．（用含a、b的代数式表示）．
    （6）若CuO中混有Cu，则该实验测定结果偏大．（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．人造汽油中的一种烃0.1mol与22.4升标准状况下的氧气（过量）混合点燃，完全燃烧后，通过足量的Na2O2固体，固体增重15g，从Na2O2中逸出的全部气体为16.8升（标准状况），求该烃的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位kJ/mol．根据表所列数据判断错误的是（　　）
    元素 I1 I2 I3 I4
     X 500 4600 6900 9500
     Y 580 1800 270011600
    A．元素X的常见化合价是+1价
    B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
    C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
    D．元素Y是ⅢA族的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

    几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
    沉淀物开始沉淀完全沉淀
    Al（OH）33.85.2
    Fe（OH）32.73.2
    Fe（OH）27.69.7
    Ni（OH）27.19.2
    回答下列问题：
    （1）溶液①中含金属元素的离子是AlO2-．
    （2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    双氧水可以用下列物质替代的是A．
    A．氧气        B．漂白液        C．氯气        D．硝酸
    （3）操作b调节溶液pH范围为3.2≤pH＜7.1．
    （4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒．
    上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是保持溶液呈酸性．
    （5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混有绿矾．操作c的名称：蒸发浓缩，冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如图下：

    已知：TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，故TiO2+只能存在于强酸性溶液中．
    （l）TiO2+中钛元素的化合价为+4．
    （2）步骤I中可能发生的反应离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2．
    （3）操作a依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（或过滤、洗涤）．
    （4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，该反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是避免温度过高碳酸氢铵分解，减少铁离子的水解程度．
    （5）已知Kap[Fe（OH）2]=8×10-16．步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-5mol/L．判断所得的Fe2CO3中没有（填“有”或“没有”）Fe（OH）2；步骤 IV中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是向容器中补充适量的空气．
    （6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固体TiO2•nH2O．原理是溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），促进水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移动．

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