精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
、(12分)钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有等]。某化工厂主要生产,现利用钡泥制取,其部分工艺流程如下:(已知:(1)FeO2-极易水解而生成Fe(OH)3   (2)Fe3+在pH=3.7时即可水解即沉淀完全)

(1)酸溶后溶液中的反应化学方程式为:
                                                       
(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70℃,且不使用浓硝酸,其原因是防止反应速率过快、浓硝酸挥发且易       
(3)该厂结合本厂生产实际选用的X为        (填化学式);“中和Ⅰ”会使溶液中(填离子符号)          的浓度减少。
(4)从溶液中得到其晶体的分离方法叫                              
(5)废渣可直接排放。上述流程中洗涤的目的是                                
(1)Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O
(2)分解
(3)BaCO3    Fe3+   H+
(4)蒸发结晶
(5)除去废渣中的可溶性钡盐,减小对坏境的污染
(1)由题意可知FeO2极易水解而生成Fe(OH)3,在硝酸中必然会生成硝酸铁
(2)硝酸是热不稳定酸,易分解
(3)使用工作自有的BaCO3,节省原料:消耗H+,提高pH,使Fe3+全部转化为沉淀
(5)钡盐属于重金属盐,必然洗涤除去,防止污染。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是 (     )
A.NaB.AlC.FeD.Ag

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是 (   )
A.向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时,沉淀的总的物质的量为2mol
B.裂解、煤的汽化、石油减压分馏、甲苯制TNT等过程中都包含化学变化
C.需要通电才可进行的有:电离、电解、电镀、电化学腐蚀
D.乙醇和丙烯的物质的量均为1mol,完成燃烧消耗的氧气的质量相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)过量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为                       
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是               
(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为         ;该过程产生的
尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为       (写化学式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下:

(1)A的化学式为                  
(2)写出反应V的化学方程式                                          
(3)写出反应VI的离子方程式为                                        
(4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示)              
(5)反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是                   

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

已知:TiOSO4遇水会水解。
(1)步骤②中,用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为                 
(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的          (填字母序号)。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异   c. 氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中,均需用到操作是              (填操作名称)。
(4)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4,易溶于水),则反应的离子方程式为                                               
(5)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式:                                   
②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是
(请结合化学用语解释)                                        

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。下列对于海水利用的认识错误的是
A.海水中蕴藏有丰富的资源,人类可以大量开发,以弥补资源的短缺
B.海水可以成为廉价的资源基地,但要合理开发,综合利用
C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源
D.人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(9分)工业上从海水中提取溴的方法如下:
①将蒸馏(制淡水)后浓缩的海水用硫酸进行酸化;
②向酸化的海水中通入足量氯气,使溴离子转化为溴单质;
③向上述溶液中通入空气和水蒸气,将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸;④向吸收塔内通入适量的氯气;
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。
请完成下列问题:
(1)在实验室中蒸馏海水制淡水时,常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器,还需要的玻璃仪器有               ;蒸馏时碎瓷片的作用是____________________。
(2)步骤②中反应的离子方程式为                                
(3)步骤③的目的是使溴单质富集,试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式                                。反应中_________(写化学式)是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到           mol电子。
(4)下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是             (填序号)
A.盐酸B.酒精C.乙酸D.苯

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

【化学——选修2:化学与技术】(15分)碳酸锂用途广泛,可用作陶瓷、药物、催化剂,也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下: 

已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·H2O↓
②某些物质的溶解度(S)如下表所示。

(1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质。

则步骤I中反应的离子方程式是                            ,步骤Ⅱ应通入一种气体试剂为       ,步骤II反应完之后需要的操作是           
(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液l中加入石灰乳的作用是(用离子方程式表示)                
(3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是          
(4)工业上,将Li2CO3粗产品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下:
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入过 量NH4HCO3溶液,过滤、烘干得高纯Li2CO3
①a中,阳极的电极反应式是                
②b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是           

查看答案和解析>>

同步练习册答案