练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是

    A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2

    C．同体积、同密度的O3和O2 D．同压强、同体积的N2O和CO2

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A.CO和N2 的摩尔质量相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量相等，分子数目相等，故A正确；B.同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；C.同体积同密度的O2和O3的质量相等，O2和O3的摩尔质量不相等，根据n=可知二者物质的量不相等，含有分子数目不相等，故C错误；D.同压、同体积的N2O和CO2，温度影响气体分子数目，温度不确定，则无法判断气体分子数关系，故D错误，故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3： 物质结构与性质】

    钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

    ① Ti的基态原子价电子排布式为 。

    ② Fe的基态原子共有 种不同能级的电子。

    （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3 CCl4==="2" KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

    ① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

    ② COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

    ①该晶体的化学式为 。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。

    （1）若t1＝15 s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)＝___________。

    （2）t4时刻改变的条件为____________，B的起始物质的量为______________。

    （3）t5时刻改变的条件为____________，该反应的逆反应为__________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

    （4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）

    A．乙烯、苯都既能发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化

    B．塑料、合成橡胶和合成纤维都属于有机合成高分子化合物

    C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

    D．C4H2Cl8有9种同分异构体（不含立体异构）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列组成生物体的化学元素中属于微量元素的一组是

    A. H、N、P、Mn、C

    B. Cl、Fe、S、N、Mg

    C. Cu、Zn、Mn、Mo、B

    D. Fe、N、P、K、Cu、I

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1:3,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复到原来温度(水为液态)，活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为

    A．2:7 B．5:4 C．1:1 D．7:2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

    （1）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

    离子

    SO

    SO

    NO

    NO

    Cl

    c/(mol·L1)

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________增加压强，NO的转化率__________（填“提高”“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______________（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率__________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

    （2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反 应中，在反应ClO+2SO==2SO+Cl的平衡常数K表达式为__________。

    （3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：

    SO2(g)+2OH(aq)==SO(aq)+H2O(l)ΔH1

    ClO(aq)+SO(aq)==SO(aq)+Cl(aq)ΔH2

    CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO（aq）ΔH3

    则反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO(aq)+2OH(aq)==CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH=____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 占人体细胞鲜重最多的元素是C

    B. 细胞中的Fe、Ca、Zn、Cu属于微量元素

    C. 细胞中的C、H、O、N含量较多，其中C是最基本的元素

    D. 元素与细胞的生命活动无关，化合物是细胞生命活动的物质基础

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Al3＋完全转化为AlO2－；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42－完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na＋的浓度为( )

    A． mol·L－1 B． mol·L－1

    C． mol·L－1 D． mol·L－1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案