Question

有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表．

项目	熔点/℃	硬度	水溶性	导电性	水溶液与Ag+反应
A	811	较大	易溶	水溶液（或熔融）导电	白色沉淀
B	3 500	很大	不溶	不导电	不反应
C	-114.2	很小	易溶	液态不导电	白色沉淀

（1）晶体的化学式分别为：A    ；B    ；C    ．
（2）晶体的类型分别为：A    ；B    ；C    ．
（3）晶体中粒子间的作用分别为：A    ；B    ；C    ．

Answer 1

【答案】分析：根据A的水溶液与Ag⁺反应有白色沉淀，说明A的水溶液中有Cl^-，再根据其可以导电得A为NaCl或HCl，又因为其硬度较大，所以判断其为NaCl；
由于B的熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水，可判断其应该为原子晶体，所以B为金刚石；
C的熔点为负、硬度很小，判断其为气体，易溶于水，水溶液与Ag⁺反应有白色沉淀，所以C为HCl，
结合对应物质的组成和性质判断晶体的类型．
解答：解：根据A的水溶液与Ag⁺反应有白色沉淀，说明A的水溶液中有Cl^-，再根据其可以导电得A为NaCl或HCl，又因为其硬度较大，所以判断其为NaCl；
由于B的熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水，可判断其应该为原子晶体，所以B为金刚石；
C的熔点为负、硬度很小，判断其为气体，易溶于水，水溶液与Ag⁺反应有白色沉淀，所以C为HCl，
（1）由以上分析可知A为NaCl，B为C，C为HCl，故答案为：NaCl；C（金刚石）；HCl；
（2）A熔点较高，熔融状态下能导电，为离子晶体；B熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水，为原子晶体；C熔点为低、硬度很小，为分子晶体，
故答案为：离子晶体；原子晶体；分子晶体；
（3）NaCl为离子化合物，离子键；C为原子晶体，原子间以共价键结合；HCl为分子晶体，分子间存在分子间作用力，故答案为：离子键；共价键；分子间作用力．
点评：本题考查晶体类型和性质，侧重于物质的性质的考查，注意把握离子晶体、原子晶体以及分子晶体的结构和性质的区别，题目难度不大．