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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．4.0 g重水（D2O)中所含中子数为1.6 NA
    B．1 L 2 mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为2 NA
    C．2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳原子数为0.2 NA
    D．50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.9 NA
    C

    试题分析：每个D2O分子中含有10个中子，4.0g重水的物质的量为0.2mol，含有中子数为2NA，A错；S2-水解会生成HS-、H2S，根据原子守恒，S2-、HS-总数小于2NA，B错；金刚石、石墨都是由碳原子构成，2.4g混合物中含有碳原子的物质的量为0.2mol，因此碳原子数为0.2NA，C正确；浓硫酸变稀后不再与Cu反应，因此转移电子数小于0.9NA，D错。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。
    （1）将55.600g绿矾（FeSO4?7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为        g；SO2为        mol。
    （2）实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。
    Ⅰ．将4.400g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1。
    ①铁屑中Fe2O3的质量分数是         （保留两位小数）。
    Ⅱ．向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。
    ②t℃时，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是          g/100g水（保留两位小数）。
    （3）黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。
    实验室模拟工业过程的操作如下：
    向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4?10H2O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有的H+为0.16 mol，SO42—为0.075 mol，Cl—为0.01mol。
    计算并确定黄铁矾的化学式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．常温常压下，5.6L CH4含C—H键数目为NA
    B．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NA
    C．标准状况下，5.6L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NA
    D．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。从中取出25ml溶液与20ml  0．125mol·L-1NaoH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为
    A．280mlB．440mlC．500rnlD．720ml

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿佛加德罗常数的值。下列叙述正确的是    （  ）
    A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
    B．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为NA
    C．1mol乙烷分子中共价键总数为7NA
    D．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．1mol 1-丁炔中，含2NA个π键，9NA个σ键
    B．在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
    C．22．4LHC1溶于水时，有NA个共价键发生断裂
    D．17 g甲基（-14CH3）所含电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    铁铝合金是一种新型高温结构材料。

    （1）图9表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓HNO3 中的腐蚀情况。由图9可看出添加了       （填符号）元素的合金耐蚀性最差。
    （2）高温条件下，Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制

     

     
    得Fe3Al，写出该反应的化学方程式            。

    （3）某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成。
    ①小明同学提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，再加入足量NaOH溶液（Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑），充分反应后过滤，通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积，可计算出此合金的组成。写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式            。
    ②小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积，操作不简便。于是他设计了第二种方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。试通过计算确定此合金的组成。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A．1mol?L－1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2nA
    B．标准状况下，22.4L CH4分子中含质子总数为10nA
    C．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为nA
    D．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3 nA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（  ）
    A．mol·L-1B．mol·L-1
    C．mol·L-1D．mol·L-1

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