[题目]下列叙述中正确的是( )A.若烃中碳.氢元素的质量分数相同.则为同系物B.CH2═CH2和CH2═CH﹣CH═CH2互为同系物C. 和互为同分异构体D.同分异构体的化学性质可能相似题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述中正确的是（　　）
A.若烃中碳、氢元素的质量分数相同，则为同系物
B.CH2═CH2和CH2═CH﹣CH═CH2互为同系物
C. 和互为同分异构体
D.同分异构体的化学性质可能相似

【答案】D
【解析】A．同系物中碳、氢元素的质量分数不一定对应相同，如甲烷与乙烷．烃中碳、氢元素的质量分数对应相同，不一定是同系物如乙炔与苯，A不符合题意；

B．CH2═CH2和CH2═CH﹣CH═CH2碳碳双键的个数不同，不为同系物，B不符合题意；

C．和分子式不同，C不符合题意；

D．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，化学性质可能相似，如正丙烷和异丙烷；也可能不同，如乙酸与甲酸甲酯性质不同，D符合题意．
所以答案是：D。

【考点精析】关于本题考查的芳香烃、烃基和同系物，需要了解分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，称为芳香烃，其中由一个苯环和饱和烃基组成的芳香烃叫苯的同系物，其通式为CnH2n–6（n≥6）才能得出正确答案．

练习册系列答案

学而优中考专题分类集训南京大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．

阳离子	Na+　 Al3+Fe3+　 Cu2+、Ba2+
阴离子	OH﹣　Cl﹣　CO32﹣　NO3﹣　SO4﹣

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3 ，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL﹣1稀H2SO4 ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断A、C的化学式为：A；C ．
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式．
（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是，原因是（用离子方程式说明）．
（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是mL．
（5）现用500mL 3molL﹣1的E溶液充分吸收11.2L CO2气体（标准状况下），反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为．
（6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积（标准状况下）V与通过电子的物质的量n的关系（不考虑气体溶于水）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A.1.0 molL﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣
B. 的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C.pH=0的溶液：Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣
D.c（ClO﹣）=1.0 molL﹣1的溶液：Na+、I﹣、S2﹣、SO42﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图是．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4时，就有mol电子发生转移．
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣ 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL﹣1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ，消耗b molL﹣1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：

	0.01molL﹣1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01molL﹣1 Na2SO3溶液的体积/mL	H2O的体积 /mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V2	0

该实验的目的是；表中V2=mL
（5）Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是．
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）

A. 铁、四氧化三铁、冰水混合物 B. 金属钙、生石灰、碱石灰

C. 水银、空气、干冰 D. 二氧化硫、水蒸气、天然气

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】阿伏加德罗定律成立的根本原因是在一定温度和压强下 (　　)

A.气体体积的大小只随分子数量的多少而变化

B.不同气体分子的大小几乎相等

C.不同气体分子间的平均距离几乎相等

D.气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：____________________。

（2）B、C、E均为除杂装置（U型管中加固体干燥剂）除杂顺序如表：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液	_________
C	浓硫酸	_________
E	碱石灰	_________

（3）写出B中发生反应的离子方程式：__________________________________。

（4）写出D中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________。

（5）试管F中收集满气体后，证明试管中收集的气体是氧气的实验操作是：_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在Na2SO4、K2SO4、KCl的混和溶液中，如果c(Cl-)=0.1mol/L，c(Na+)=0.2mol/L，c(SO42-)=xmol/L，c(K+)=ymol/L，则x和y的关系是（）

A. x=0.5y B. 2x=0.1+y C. y=2(x-0.1) D. y=2x+0.1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为．某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4 ，该元素的名称是．
（2）根据VSEPR模型，PO43﹣的分子立体结构为：；乙醇易溶于水的原因是；HClO4的酸性强于HClO的原因是；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为．
（4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布式是．写出铬元素在周期表中的位置，它位于区．
（5）如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a pm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏伽德罗常数，则氯化铯晶体的密度为g/cm3 ．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学