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    （1）pH=b的HCl溶液VbL与足量锌反应制氢气，如果想改变反应速率又不改变制备氢气量的多少，除去考虑温度变化外还可以采取的方法有：加快速率方法
     
    ；减慢速率方法
     
    （每空只填一种方法）．
    （2）如果pH=a的NaOH溶液VaL与pH=a的氨水溶液VaL的两瓶试剂，由于标签模糊无法辨认（a大于12）．除去闻气味外，你采用的快速鉴别方法是：
     

    （3）将2.7g的Al加入到200ml 2mol/L的HCl溶液里，慢慢的将溶液加热至蒸干、灼烧，所得固体物是
     
    （填化学式）．
    分析：（1）加快反应速率，可增大浓度，固体的表面积或形成原电池反应，减慢反应速率，可降低浓度；
    （2）一水合氨为弱电解质，可测定稀释后的pH；
    （3）n（Al）=0.1mol，n（HCl）=0.4mol，首先发生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成的氯化铝在加热时水解生成氢氧化铝，最终分解生成氧化铝．
    解答：解：（1）加快速率方法有：加正极如铜，或滴几滴硫酸铜，锌置换出铜形成铜锌原电池，加快反应的速率，也可将锌粒换成锌粉或适当升高温度，如降低反应速率，可加入水、氯化钠溶液或醋酸钠溶液，使溶液的氢离子浓度减小，则反应速率降低；
    故答案为：加正极如铜，滴几滴硫酸铜，锌粉；加水，加氯化钠溶液，加醋酸钠等；
    （2）一水合氨为弱电解质，可测定稀释后的pH，如各取1 ml溶液加水至100ml 检验其PH值：等于a-2的是NaOH；大于a-2的是氨水溶液，
    故答案为：各取1 ml溶液加水至100ml 检验其pH值，等于a-2的是NaOH，而大于a-2的是氨水溶液；
    （3）n（Al）=0.1mol，n（HCl）=0.4mol，首先发生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成的氯化铝在加热时水解生成氢氧化铝，最终分解生成氧化铝，故答案为：Al2O3．
    点评：本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响因素、弱电解质的电离以及盐类的水解等知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
    ①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是
    ABC
    ABC
    ．
    A测得0.1mol/L HA的pH＞l        B．测得NaA溶液的pH＞7
    C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多
    ②混合溶液中，关系式一定正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）        B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L        D．f（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
    ③若HA（少量）+B2一═A一+HB-；H2B（少量）+2C-═B2-+2HC：HA+C-═A-十HC- 则相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为
    ③＞①＞②＞④
    ③＞①＞②＞④
    （填序号）．
    （2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
    ①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为
    0.125mol/L
    0.125mol/L
    ．
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是
    ABC
    ABC
    ．
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
    （1）若c （HA）=c （NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
    ①不能证明HA是弱电解质的方法是
    D
    D

    A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
    B．测得NaA溶液的pH＞7
    C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
    ②混合溶液中，关系式一定正确的是
    BD
    BD

    A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
    ③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
    ③＞①＞②＞④
    ③＞①＞②＞④
    （填序号）．
    （2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
    ①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为
    0.125mol/L
    0.125mol/L
    ．
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是
    ABC
    ABC
    ．
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
    （3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）
    大于
    大于
    c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出该结论的依据是
    因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
    因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
    ．
    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    ③若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为
    10-10
    10-10
    mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖南省娄底市高三上学期第五次月考化学试卷 题型：填空题

    将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：

    （1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

    ①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是（  ）。

       A测得0. Imol/L HA的pH>l           B．测得NaA溶液的pH>7

       C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

       D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

    ②混合溶液中，关系式一定正确的是(  )。

       A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)      B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

       C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L        D．C( HA) +c( H+)= c(OH-)

    ③若HA(足量)+B2一    A一+HB-；H2B(少量)+2C-    B2-+2HC：      HA+C-    A-十HC

     则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为

              （填序号）。

    （2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

    ①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为         。

    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是         。

      A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

      B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

      C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

      D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖北省、双峰一中高三上学期第五次月考化学试卷 题型：填空题

    将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目

           要求回答下列问题：

    （1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

    ①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是

    A测得0．Imol/L HA的pH>l

    B．测得NaA溶液的pH>7

               C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

               D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

    ②混合溶液中，关系式一定正确的是                               

               A．c（A-）>c（Na+）c（OH-）>c（H+）

    B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

    C．c（HA）+c（A-）=0．1mol／L

    D．C（ HA） +c（ H+）= c（OH-）

    ③若HA（足量）+B2一    A一+HB-；H2B（少量）+2C-    B2-+2HC

    HA+C-    A-十HC

    则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为             （填序号）。

    （2）若c（ HA）==c（NaOH）==0．1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

    ①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0．1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为         。

    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是         。

               A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

               B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

               C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

               D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省高二第二次月考化学试卷 题型：填空题

    （10分）

    （1）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO3－)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。

    （2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。

    ①分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________（填化学式）。

    ②与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。

    A．HCl最快        B．H2SO4最快    C．CH3COOH最快     D．一样快

    （3）某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时0.02mol/LBa(OH)2溶液的pH =        

    （4）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

     

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