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    19．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
    B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
    C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
    D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

    分析 A、根据酸、碱、盐、氧化物的概念来回答判断；
    B、氧化性的酸会变现较强的氧化性；
    C、混合物是由不同分子构成的物质；
    D、含钠的氧化物是指含有钠元素和氧元素的化合物．

    解答 解：A、醋酸、纯碱（碳酸钠俗称）、芒硝（Na2SO4•10H2O）、生石灰（CaO）分别属于酸、盐、盐、氧化物，故A错误；
    B、HClO、H2SO4（浓）、HNO3中Cl元素的化合价是+1价，S、N均处于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；
    C、漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故C错误；
    D、Na2O，NaOH，Na2CO3，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物，但是NaCl不属于，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了物质分类的判断应用，主要是酸、氧化物、混合物、氧化性酸等概念的理解和分析判断，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可以鉴别CH4、CO、H2的方法是（　　）
    A．点燃--通入澄清石灰水--加溴水
    B．点燃--罩上干燥烧杯--通入澄清石灰水
    C．点燃--通入澄清石灰水
    D．点燃--通入酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．0.5mol H3PO4的质量是49g，含0.5NA个H3PO4分子，含2mol氧原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）
    A．0.48 molB．0.43 molC．0.42 molD．0.32 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z 的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3P能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子．请回答下列问题：
    （1）写出Z的基态原子外围电子排布3d104s1．
    （2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如图所示：在Am-中，R原子轨道杂化类型有SP2、SP3；m=2．（填数字）
    （3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为正八面体．
    （4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列说法正确的是AD．
    A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
    B．在[Z（NH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
    C．[Z（NH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
    D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体
    （5）固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为$\frac{417×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（已知阿伏伽德罗常数为NA，用含a和NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    A原子核外L层电子数是K层的2倍
    B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
    C元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的
    D基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）
    E可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体
    请回答下列问题：
    （1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4．
    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的简单氢化物中稳定性较大的是H2O．
    （3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键；该化合物属于离子晶体．
    （4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定条件下，反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H＞0在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40mol，则下列说法正确的是（　　）
    A．反应20s，C的平均反应速率v（C）=0.005mol•L-1•s-1
    B．反应平衡时，v（CO2）：v（CO）=1：2
    C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．充入N2使体系压强增大，能提高反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等； B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）推断五种元素分别是（用元素符号回答）：CN，DSi，ES．
    （2）写出D原子的电子排布式1s22s22p63s23p2．
    （3）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
    （4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞C（按由大到小的顺序排列，用元素符号表示）．
    （5）比较元素D和E的电负性的相对大小Si＜S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液．
    （1）用该溶液配制1mol•L-1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为250.0mL．
    （2）向（1）中所配制的500mL溶液中加入2mol•L-1的NaOH溶液，使其恰好沉淀完全，则需NaOH溶液的体积为0.5 L．

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