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    某二元弱酸（简写成H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，已知同浓度时电离程度H2A远大于HA-．设有下列四种溶液：
    ①0.01mol/LH2A溶液
    ②0.01mol/LNaHA溶液中
    ③0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合
    ④0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合
    （1）写出溶液③中HCl和NaHA反应的离子方程式______；
    （2）四种溶液中c（H+）从大到小的顺序是______；
    （3）四种溶液中c（A2-）最大的是______，最小的是______．
    （1）③中HCl和NaHA反应生成氯化钠和H2A，反应离子方程式为：H++HA-=H2A，故答案为：H++HA-=H2A；
    （2）C中的HCl与NaHA发生反应HCl+NaHA=H2A+NaCl后，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，
    D中0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合以后，发生反应NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，
    因弱酸的一级电离为酸性的主要来源，明显只有A、C具有弱酸；而C中HA-会抑制同浓度弱酸的电离，故较小，只有D为正盐，水解程度最大，c（H+）最小，
    故氢离子浓度大小顺序是①＞③＞②＞④，
    故答案为：①＞③＞②＞④；
    （3）因正盐电离出的A2-浓度必最大，弱酸二级电离成A2-最难，故答案为：④；①．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存
    B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连
    C．pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同
    D．0.1mol／L 弱酸HA溶液与0.05mol／L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有： 2c(H+)+c(HA) = c(A－)+2 c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用水稀释0.5mol?L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是（　　）
    ①H+的物质的量
    ②C（H+）
    ③C（H+）/C（CH3COO-）
    ④C（CH3COOH）/C（CH3COO-）
    ⑤C（OH-）
    A．①③⑤B．①④⑤C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：PbSO4难溶于水，也难溶于水HNO3，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．试分析上述反应发生的原因，并写出（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S时的离子方程式
    原因：______．
    离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能证明HNO2是弱酸的是（　　）
    A．常温下NaNO2溶液的pH＞7
    B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
    C．0.1mol?L-1的HNO2溶液的pH=2
    D．pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5mol?L-1，下列说法不正确的是（　　）
    A．室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3?H2O的电离程度相同
    B．温度升高，Ka增大、Kb减小
    C．室温下，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等
    D．室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示：
    电解质HFCH3COOHHNO2NH3?H2O
    电离平衡常数K3.53×10-41.76×10-54.6×10-41.77×10-5
    浓度均为0.1mol?L-1的下列5种溶液：①CH3COONH4　②CH3COONa　③NaNO2④HF⑤NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）______．
    （2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据计算试样的pH=______．
    （3）如图表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是______（用编号填写）
    A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=Kw
    B．AB线上任意点均有pH=7
    C．图中T1＜T2
    D．M区域内（阴暗部分）任意点均有c（H+）＞c（OH-）
    （4）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，有关数据如下：

    ①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，b1______b2（填“＜”“＞”“=”）
    ②向10mL0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0lmol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），则以下四种微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其浓度由大到小的顺序为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在RNH2?H2O?RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2?H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（　　）
    A．通入HClB．加少量NaOH固体
    C．加水D．升温

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    今有a．醋酸，b．盐酸，c．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“=”填空．
    （1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是______．
    （2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是______．
    （3）物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是______；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______．

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