Question

（1）写出Na₂CO₃在水溶液中电离的电离方程式

 

．
（2）在3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的反应中，作为氧化剂的物质是

 

（填化学式）；用双线桥法，标出该氧化还原反应的电子转移情况和数目．
（3）在一定条件下，RO₃^n- 和氯气可发生如下反应：
RO₃^n-+Cl₂+2OH^-=RO₄^2-+2Cl^-+H₂O  由以上反应可知RO₃^n-被

 

（填“氧化”或“还原”），RO₃^n-中元素R的化合价是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,离子方程式的书写

专题：

分析：（1）碳酸钠为强电解质，在溶液中能够电离出钠离子和碳酸根离子；
（2）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中硝酸中N元素化合价降低，为氧化剂；铜元素化合价升高，每消耗3mol铜，失去6mol电子，据此标出电子转移的方向和数目；
（3）由电荷守恒可知n=2，R元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化．

解答： 解：（1）碳酸钠在水溶液中的电离方程式为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，
故答案为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；
（2）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，N元素化合价降低，被还原，HNO₃为氧化剂，Cu（NO₃）₂是氧化产物，NO是还原产物，反应中硝酸既表现为氧化性又表现酸性，每消耗3mol铜，失去6mol电子，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：HNO₃；；
（3））由电荷守恒可知n=2，R元素化合价由+4价升高到+6价，反应中被氧化，
故答案为：氧化；+4．

点评：本题考查氧化还原反应的综合应用、电离方程式书写，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键．