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    【题目】下列物质进行一氯取代后,生成的产物只有2种的是

    A.(CH3)2CHCH(CH3)2

    B.(CH3)3CCH2CH3

    C.(CH3CH2)2CHCH3

    D.(CH3)4C

    【答案】A

    【解析】

    A.（CH3）2CHCH（CH3）2分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种同分异构体，A正确；

    B. （CH3）3CCH2CH3分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种同分异构体，B错误；

    C. （CH3CH2）2CHCH3分子中有4种氢原子，其一氯代物有4种同分异构体，C错误；

    D. (CH3)4C分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种同分异构体，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知：

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    KSP(25℃)

    8.0×10-16

    2.2×10-20

    4.0×10-38

    25℃时，对于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3各0.5mol的1L混合溶液，根据上表数据断，下列说法不正确的是（ ）

    A. 向混合溶液中加入适量氨水，并调节pH在3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

    B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

    C. 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)+ c(Fe2＋)+c(Fe3＋)]＞5：4

    D. 在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的“FeSO4”、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。回答下列问题：

    (1)加入原料①为____________；操作②为___________；

    (2)固体A为____________；

    (3)写出有关反应的化学方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2与CH4在光照条件下,按照体积比1:1反应,则生成的产物为

    A.CH3ClB.CH2Cl2C.HClD.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常状况下，下列物质中①硫酸钡 ②醋酸 ③氯化氢 ④三氧化硫 ⑤氯气 ⑥碳酸钠 ⑦铜 ⑧硫酸溶液 ⑨氢氧化钾 ⑩乙醇（下列各空填序号）

    （1）属于强电解质的是：________________。

    （2）属于弱电解质的是：________________。

    （3）能导电的是：________________。

    （4）属于非电解质的是：________________。

    （5）碳酸钠溶液显碱性的原因________（用离子方程式表达）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

    （1）将0.050 mol SO2和0.030 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040 mol／L。

    ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是________________________；

    ②计算该条件下反应的平衡常数K=________________________。

    ③已知：K（300℃）>K（350℃），该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

    （3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲______乙。

    ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_______乙。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线:

    已知:

    回答下列问题:

    （1）A生成B的反应类型为_____，C中的官能团名称为________。

    （2）D与NaOH水溶液反应的化学方程式为________。

    （3）①E生成F的化学方程式为________。

    ②若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为________。(填字母)

    A．54 B．108 C．119 D．133

    （4）E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G。G的结构简式为________。

    （5）满足下列条件的C的同分异构体有_____种。(不考虑立体异构)

    ①含有1个六元碳环且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基

    ②1mol该物质与斐林试剂反应产生2mol砖红色沉淀

    （6）写出用为原料制各化合物的合成路线______。(其他试剂任选)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探索工业中铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：

    (1)操作①的名称是______________，滤渣B含有_______________(填化学式)。

    (2)反应①的离子方程式是_________________________________。

    (3)若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是______________、冷却结晶、过滤、自然干燥，这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

    A．漏斗 B．坩埚 C．烧杯 D．玻璃棒

    (4)试剂Y应该是一种________(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是____(填序号)。

    A．过氧化氢 B．氢气 C．氧气 D．铁

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