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    20 mL　0.5 mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是

    [　　]

    A．

    加入10 mL　1 mol/L的盐酸

    B．

    加入30 mL　10 mol/L的盐酸

    C．

    所用的大理石研磨成粉末

    D．

    加入10 mL　H2O

    答案：D
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    在氧气中灼烧0.44 g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用20 mL　0.5 mol/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的质量分数约为

    [　　]

    A．

    36％

    B．

    46％

    C．

    53％

    D．

    22％

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    科目：高中化学 来源：广东省潮州金山中学2010－2011学年高二下学期期中考试化学文科试卷 题型：013

    下列溶液中，c(Cl－)最小的是

    [　　]

    A．

    20 mL　0.5 mol·L－1　AlCl3溶液

    B．

    30 mL　1 mol·L－1　KCl溶液

    C．

    7.5 mL　2 mol·L－1　MgCl2溶液

    D．

    10 mL　3 mol·L－1　NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源：山东省巨野一中2010－2011学年高二“每周一练”化学试题 题型：022

    医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．

    Ⅰ．请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：________．

    Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？________．

    Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：

    ①5 mL水

    ②20 mL　0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液

    ③40 mL　0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液

    ④40 mL　0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．

    (1)以上各溶液中，c(Ba2+)的大小顺序正确的是________，BaSO4的溶解度的大小顺序为________(填序号)．

    A．③＞①＞④＞②

    B．③＞①＞②＞④

    C．①＞④＞③＞②

    D．①＞③＞④＞②

    (2)已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液③中的c(SO)为________，溶液②中c(Ba2+)为________．

    (3)某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为________(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)．

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省哈六中2012届高三上学期期末考试化学试题 题型：022

    A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如图：

    (1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：________＞________＞________(用化学式表示)．

    (2)X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17 g·L－1．Z是一种化合物，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，室温下0.1 mol·L－1　Z水溶液pH＝13．X、Y、Z有如图转化关系：

    ①写出X与Z反应的离子方程式：________．

    ②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体．丁的化学式为________，丁的水溶液pH＞7的原因是：________(用离子方程式表示)．

    ③将20 mL　0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL　0.2 mol/L　KMnO4溶液(硫酸酸化)中，恰好褪色．写出反应的离子方程式________．

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