Question

（2012?房山区二模）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）

A．a和b用导线连接时，正极发生的反应：Cu²⁺+2e^-?Cu

B．a和b不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺

C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接电源正、负极，Cu电极发生的反应：4OH^-_4e^-?2H₂O+O₂↑

Answer 1

分析：若a和b连接，该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应；
若a和b不连接，铁和铜离子发生置换反应生成铜单质，铜片上无明显现象．

解答：解：A．a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，正极发生的反应：Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正确；
B．a和b不连接，铁和铜离子发生置换反应生成铜单质，导致铁片质量增加，故B正确；
C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，发生反应Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺，所以溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；
D．a和b分别连接电源正、负极，则铜电极是阳极，电解硫酸铜溶液时，铜电极上铜失电子而不是溶液中氢氧根离子失电子，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，故D错误；
故选D．

点评：本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子及其反应类型来分析解答，易错选项是D，注意活泼电极作电解池阳极上发生的反应，为易错点．