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    7．满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（　　）
    A．9种B．10种C．11种D．12种

    分析 C4H8ClBr可以可知丁烷中的2个H原子分别为1个Cl、1个Br原子取代，丁烷只有2种结构，氯原子与溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断．

    解答 解：先分析碳骨架异构，分别为 C-C-C-C 与 2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析：
    ①骨架C-C-C-C上分别添加Cl、Br原子的种类有：、共8种，
    ②骨架上分别添加Cl、Br原子的种类有有：、，共 4 种，
    所以满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有12种，
    故选D．

    点评 本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，注意掌握“定一移一”法在确定有机物同分异构体中的应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    1．某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性，做了如下实验并得结论：当A与B组成原电池时，A 为电池的正极；当B与C组成原电池时，电流方向为由B到C，据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为（　　）
    A．A＞B＞CB．A＞C＞BC．C＞B＞AD．B＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
    B．使用高效催化剂只能提高正反应速率
    C．反应达到平衡后，NO的反应速率为零
    D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

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    15．①白铁（铁上镀锌）②马口铁（铁上镀锡）③铜质奖章（铁上镀铜），当镀层破坏后，铁腐蚀速率由快到慢的顺序是（　　）
    A．③①②B．②①③C．③②①D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
    B．过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2 OH-═2H2O+BaSO4↓
    C．少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br-+Cl2═2 Cl-+Br2
    D．少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将一定质量的镁和铝的混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）加入0～20mL NaOH溶液，所发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O．
    （2）加入200～240mL NaOH溶液，所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）镁和铝的总质量为9g．
    （4）NaOH溶液和稀硫酸的物质的量浓度分别为5mol•L-1、2.5mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）物质的量浓度相同的下列物质的溶液①NH4Cl  ②NH4HSO4  ③CH3COONH4，c（NH4+）由小到大的顺序是③①②（填序号）．
    （2）同浓度的下列溶液：①CH3COONH4  ②NH4Cl  ③Na2CO3 ④NaHCO3，其中pH由大到小的顺序是③④①②．
    （3）物质的量浓度相同的 ①盐酸、②硫酸溶液、③醋酸（CH3COOH）溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是V2＞V1=V3．
    （4）CH3COONa溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）．
    （5）常温时，若10体积pH1=a的盐酸溶液与1体积pH2=b的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=15或pH1+pH2=15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．将0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：
    （1）混合溶液中c（A-）＜c（HA）．
    （2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1．
    （3）混合溶液中由水电离出的c（OH-）＞0.2mol•L-1HA溶液中由水电离出的c（H+）．
    （4）25℃时，如果取0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度＞NaA的水解程度．
    （5）浓度均为0.1mol•L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是③＞②＞④＞①．（用序号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．正常雨水偏酸性，pH约为5.6，这是因为大气中的二氧化碳溶于雨水的缘故．酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的．
    请用化学方程式表示二氧化硫转化为硫酸型酸雨的形成过程：途径一：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；途径二：2SO2+O2$\frac{\underline{\;浮尘\;}}{\;}$2SO3；SO3+H2O=H2SO4．

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