Question

25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的H⁺浓度为1×10^-amol/L，下列说法正确的是（　　）

• A、a＜7时，水的电离受到抑制
• B、a＜7时，溶液的pH可能为a
• C、a＞7时，此溶液可能是NH₄Cl溶液
• D、a＞7时，此溶液的pH值一定为14-a

Answer 1

考点：水的电离

专题：

分析：向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，根据某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）和纯水中c（H⁺）相对大小判断是促进水电离还是抑制水电离．

解答： 解：A．如果a＜7，则促进水电离，故A错误；
B．如果a＜7，则促进水电离，该溶液为盐溶液，溶液的pH=a，故B正确；
C．NH₄Cl溶液为强酸弱碱盐溶液，水解显酸性，故应促进水的电离，导致a＜7，故C错误；
D．如果a＞7，则抑制水电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的pH值为a或14-a，故D错误；
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确是促进水电离还是抑制水电离是解本题关键，难度较大．