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    用A．质子数，B．中子数，C．核外电子数，D．最外层电子数，E．电子层数，填写下列空格。

    （1）核素种类由________决定，

    （2）元素种类由________决定，

    （3）元素同位素由________决定，

    （4）同位素相对原子质量由________决定，

    （5）元素的原子半径由________决定，

    （6）元素的化合价主要由________决定，

    （7）元素的化学性质主要由________决定，

    （8）价电子数通常指________，

    （9）核电荷数由________决定。

     

    答案：
    解析：

    		（1）AB  （2）A  （3）B  （4）AB  （5）AE  （6）D  （7）D  （8）D  （9）A

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体．请回答以下问题：
    （1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式
    H2O2
    H2O2
    ，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，体现该化合物具有
    还原性
    还原性
    性．
    （2）D元素在元素周期表中的位置
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ，B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键的类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （3）A、B、C、D四种原子半径由大到小为
    Na＞S＞O＞H
    Na＞S＞O＞H
    （填元素符号）；四种离子半径由大到小为
    S2-＞O2-＞Na+＞H+
    S2-＞O2-＞Na+＞H+
    （填离子符号）．
    （4）写出由A、B两元素形成的原子个数比为2：1的化合物与B、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物反应的离子方程式
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    ．
    （5）两种物质均由A、B、C、D四种元素组成，写出它们在水溶液中反应的离子方程式
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    ．
    （6）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用．其构造如图所示．两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．则a是
    负
    负
    极，电极反应式为
    4H2-4e-=4H+
    4H2-4e-=4H+
    ，b是
    正
    正
    极，电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序数依次增大的前20号元素，其中只有A、D和B、E分别是同一主族元素，B、E两元素原子核中质子数之和是A、D两元素原子核中质子数之和的两倍，又知六种元素的单质中有三种气体、三种固体．部分元素在元素周期表中的相对位置关系如下：
    C
    E
    请回答：
    （1）D、E组成的常见的化合物，其水溶液呈碱性，原因是
    S2-+H2O=HS-+OH-
    S2-+H2O=HS-+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （2）E的单质能跟D的最高价氧化物对应水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式
    3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
    3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
    ．
    （3）C、F所形成的化合物为离子化合物，其晶体结构模型如下：该离子化合物的化学式为
    CaF2
    CaF2
    ．
    （4）4.0gE的单质在足量的B的单质中完全燃烧，放出37.0kJ热量，写出其热化学方程式：
    S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
    S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296kJ/mol
    ．
    （5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH浓溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在A极通入A的单质，B极通入B的单质，则A极是该电池的
    负
    负
    极；B极的电极反应式是
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    用A代表质子数，B代表中子数，C代表核外电子数，D代表最外层电子数，E代表电子层数，填写下列各空．

    (1)原子种类由________决定；

    (2)元素种类由________决定；

    (3)元素有同位素由________决定；

    (4)原子量由________决定；

    (5)元素在周期表中的位置由________决定；

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    用A代表质子数，B代表中子数，C代表核外电子数，D代表最外层电子数，E代表电子层数，填写下列各空．

    (1)原子种类由________决定；

    (2)元素种类由________决定；

    (3)元素有同位素由________决定；

    (4)原子量由________决定；

    (5)元素在周期表中的位置由________决定；

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    科目：高中化学 来源：导学大课堂必修二化学人教版 人教版 题型：022

    1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用放射源进行了实验验证．次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖．的衰变方程为：

    其中，是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零．

    (1)

    下列关于的叙述，错误的是

    A．

    质子数是27

    B．

    电子数是27

    C．

    质量数是27

    D．

    中子数是60

    (2)

    Co与Fe同周期，它们位于元素周期表的第________周期，第________族．

    (3)

    在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为________，核电荷数Z为________．

    (4)

    元素的化学性质主要决定于

    [　　]

    A．

    核外电子数

    B．

    核内质子数

    C．

    核内中子数

    D．

    最外层电子数

    (5)

    不同种元素的本质区别是

    [　　]

    A．

    质子数不同

    B．

    中子数不同

    C．

    电子数不同

    D．

    质量数不同

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