Question

将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

金属	电子流动方向	电压/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	Cu→A	-0.15
B	B→Cu	+0.3

根据以上实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越______（填“大”、“小”）．
Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是______．
（2）Cu与A组成的原电池，______为负极，此电极反应式为（失去电子数用n^e-表示______．
（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，______先被腐蚀．

Answer 1

（1）Fe、Zn分别与Cu、电解质溶液形成原电池时，由表可知：前者的电压小，后者的电压大，而锌的活泼性大于铁，即金属活动性相差越大，电压表的读数越大，根据原电池中，电子经导线从活泼金属流向不活泼金属，由表可知：金属活泼性：Cu＞A，B＞Cu，金属活动性相差越大，电压表的读数越大，可知Zn＞B，所以金属的活泼性：Zn＞B＞A，
故答案为：大；Zn＞B＞A；    
（2）由第三组数据可知电压为负值，说明电流的方向是相反的，即Cu→A构成原电池，Cu为负极，失去电子，电极反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案为：Cu；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）根据原电池中，活泼金属做负极，被腐蚀，由（1）可知金属的活泼性：B＞A，即B先被腐蚀，故答案为：B．