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    【题目】近年来，人类生产、生活所产生的污染使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子的平均直径在1000nm～2000nm。下列有关说法正确的是

    A. 灰霾可能来自汽车尾气 B. 灰霾属于胶体

    C. 灰霾形成的是非常稳定的体系 D. 戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子

    【答案】A

    【解析】

    试题A．灰霾可能来自汽车尾气，A项正确；B、分散质粒子的直径在1～100nm 之间的分散系为胶体，B项错误；C、灰霾粒子的平均直径在1000nm～2000nm，属于浊夜，不稳定，C项错误；D、灰霾粒子的平均直径在1000nm～2000nm，属于浊夜，戴口罩能阻止呼入灰霾粒子，D项错误；答案选A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯可与金属Fe、盐酸反应生成苯胺和FeCl2,反应如下:

    +3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O

    （1）写出Fe2+基态核外电子排布式:_______。

    （2）苯胺分子中C、N原子的杂化方式分别是________。1mol苯胺分子中含σ键的数目是___。

    （3）苯胺与盐酸反应可生成氯化苯胺盐，氯化苯胺盐中含有的化学键有______。

    （4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________。

    （5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则两种晶胞中Fe原子的配位数之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不合理的是( )

    A.CaO和SO3都属于氧化物

    B.K2SO4和KHCO3都属于盐

    C.KOH和Na2CO3都属于碱

    D.H2SO4和H3PO4都属于酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，有关物质性质如下:

    甘氨酸(H2NCH2COOH)

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物

    易溶于水和乙醇，有酸性和还原性

    易溶于水，难溶于乙醇

    实验过程:

    I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。

    II.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

    III.制备(H2NCH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

    回答下列问题:

    (1)实验I中:实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为____(写化学式)。

    (2)实验II中:生成沉淀的离子方程式为________________。

    (3)实验III中:

    ①检查装置A的气密性的方法是_________。

    ②装置A中所盛放的药品是_______ (填序号)。

    a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀盐酸

    ③确认c中空气排尽的实验现象是______________。

    ④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_______。

    ⑤洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___(填序号)。

    a.热水 b.乙醇溶液 c.柠檬酸溶液

    ⑥若产品的质量为17.34g,则产率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（　　）
    A.氦气＞氧气＞氮气
    B.氧气＞氮气＞氦气
    C.氧气＞氦气＞氮气
    D.氦气＞氮气＞氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）
    A.Fe→Fe3+
    B.CO2→CO
    C.Na2O2→O2
    D.CuO→Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A. 27g Al与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1NA

    B. 1L 1mol/L CaC12溶液中含有的Cl-离子数目为NA

    C. 标准状况下，22.4L水含有1mol水分子

    D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。

    （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________。

    （2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。

    （3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是(结合化学方程式说明)___________________。

    （4）向上述滤液中加入NaOH 溶液后，观察到的现象为_______________________。沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________(用化学方程式表示)

    （5）为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是高炉炼铁的示意图。已知反应:

    ①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=+468kJ/mol

    ②C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH2=+172.7 kJ/mol

    (1)反应 ③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=_________

    (2)高炉炼铁中，存在可逆反应,增大高炉高度,能否减少尾气中CO排放比例?____(填“能”或“否”);能够减小高炉尾气中CO排放比例的措施是_______(举出一条)。

    (3)一定温度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,发生反应:2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)，达到平衡，下列说法错误的是_________(填序号)。

    A.将容积压缩为原来的一半,再次达平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

    B. 向容器中再加Fe2O3,可以提高反应的速率

    C.将体积变为原来的2倍,再次达平衡时，气体的密度不变

    D.保持容器体积不变,充入He,平衡逆向移动

    (4)为了消除CO对空气的污染，常温下将CO通入PdCl2的水溶液中,将其转化为无毒的气体并得到Pd单质。反应的化学方程式为____________

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