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    【题目】已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) H= Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

    A. T1<T2 P1>P2 m+n<P Q<0B. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0

    C. T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0D. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0

    【答案】D

    【解析】

    本题主要考查化学平衡相关图像。根据先拐先平原则判断T1与T2、P1与P2相对大小，再根据勒夏特列原理判断该反应的系数关系以及焓变的正负。

    根据先拐先平可知，T1>T2，P1<P2，根据定一议二可知，相同压强下，升高温度，C的百分含量降低，即升高温度，反应逆向移动，故该反应正向的H<0；相同温度下，增大压强，C的百分含量升高，即增大压强，反应正向移动，故m+n>P，故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列说法正确的是

    A.向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降

    B.向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小

    C.加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大

    D.升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极，下列说法正确的是

    A.粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去

    B.阳离子交换膜允许Na+通过，而阻挡了Cl2进入B室

    C.a处得到的是浓NaOH溶液

    D.饱和食盐水从B室底部加入

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是 （ ）

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

    Na2O2与H2O、CO2反应产生O2

    B

    常用铝箔做包装材料

    金属铝有好的延展性

    C

    FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

    FeCl3可与Cu发生反应

    D

    烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

    烧菜时铁锅被染色

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。

    （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_________________。

    A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

    （2）在现代化工生产中，常利用FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_________________________________。

    （3）实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_____________________ (用离子方程式表示)。

    （4）某同学甲取2 mL FeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。绿矾溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

    （5）同学乙认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeSO4 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_____________。

    （6）为测定某绿矾FeSO4·xH2O中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g；按下图连接好装置进行实验：

    ①仪器B的名称是____________。

    ②将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

    a．点燃酒精灯，加热

    b．熄灭酒精灯

    c．关闭K1和K2

    d．打开K1和K2，缓缓通入N2

    e．称量A

    f．冷却至室温

    ③根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水数目x=_______________________（列式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是 （ ）

    A.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH- NH3↑+H2O

    B.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

    C.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

    D.NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+ 2NO（g）N2（g）+ CO2（g）。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间min/ 浓度mol·L-1

    NO

    N2

    CO2

    0

    1.00

    0

    0

    10

    0.58

    0.21

    0.21

    20

    0.40

    0.30

    0.30

    30

    0.40

    0.30

    0.30

    40

    0.32

    0.34

    0.17

    50

    0.32

    0.34

    0.17

    （1） 10 min～20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为____；

    （2）计算出该反应的平衡常数的值K=________；

    （3） 下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是____ （填序号字母）；

    A．容器内压强保持不变 B．2v正（NO）= v逆（N2）

    C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变

    （4）30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____________；

    （5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率__________ （填“增大”、 “不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1的是（ ）

    A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH== -Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH== - Q2

    B. S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH== - Q1 S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH== - Q2

    C. C（s）+O2（g）=CO（g） ΔH== - Q1 C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH== - Q2

    D. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH== - Q1 H2（g）+Cl2（g）= HCl（g） ΔH== - Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

    B.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol

    C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

    D.该反应中，光能和热能转化为化学能

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