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    下列化学用语使用正确是

    A．氧原子能量最高的电子的电子云图：

    B．35Cl与 37Cl互为同素异形体

    C．CH4分子的比例模型：

    D．的命名：1,3,4-三甲苯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）钠及其化合物具有广泛的用途。

    （1）工业上制备金属钠的常用方法是____________。试写出制备金属钠的化学方程式 。金属钠可用于 （写出Na在熔点低方面的一种用途）。

    （2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：

    ①正极的电极反应式为___________，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为_____________。

    ②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法 。

    （3）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______（填序号）。

    a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3

    （4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

    ①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH>7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。

    ②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：

    离子

    Fe2＋

    Cu2＋

    Mg2＋

    pH

    7.6

    5.2

    10.4

    当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe(OH）2]______Ksp[Mg(OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X和Y能发生如下反应：X+Y===H2O+盐，下列有关物质X和Y所属类别的判断中一定不正确的是

    A

    B

    C

    D

    X

    碱

    酸

    酸式盐

    羧酸

    Y

    两性氧化物

    碱性氧化物

    碱

    醇

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是

    A．一定存在Fe2+、Na+、Cl－ B．一定不存在I－、SO32－

    C．一定呈碱性 D．一定存在NH4+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是

    A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动

    B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法

    C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e →H2↑

    D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。

    （1）已知反应：

    ①2H2（g）+O2（g）2H2O（g） △H=-483.6 kJ/mol

    ②N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ/mol

    ③4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H=-905kJ/mol

    则反应④4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）的△H=___________。

    （2）在恒温恒容的甲容器，恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应（图中所示数据均为初始物理量）。t分钟后反应均达到平衡，生成NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）。

    ①该条件下甲容器中反应的平衡常数K= ；平衡时，甲容器的压强P = （初始压强用P0表示）。

    ②该条件下，若向乙中继续加入0.2 mol N2，达到平衡时N2转化率= 。

    （3）在实验室中，某同学利用下列试剂及器材完成的实验能够证明NH3·H2O是弱电解质的是_________（选填字母代号）。

    A．用氨水做导电性实验，灯泡昏暗

    B．将氨水滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀

    C．常温下，用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH<13

    D．用湿润的蓝色石蕊试纸测得NH4Cl溶液为紫色

    （4）常温下，向1molL-1NH4Cl溶液中通入少量的NH3此时的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若将1molL-1NH4Cl溶液和1molL-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前NH4Cl溶液的体积 NaOH溶液的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．H2O在高温下难分解，而H2S在300℃时就分解，说明O非金属性比S强。

    B．H2CO3的酸性比HClO的酸性强，所以C的非金属性比Cl强。

    C．NaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强, 所以Na的金属性比Mg强。

    D．Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强,但Fe的金属性比Cu强。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省岳阳市高三质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）已知位于元素周期表前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）

    （2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为_______。

    （3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。

    （4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为__________

    在该晶体中，E4＋的氧配为数为___________。若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三普通高考测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，并进行以下探究：

    （1）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

    选择的装置

    （填编号）

    实验现象

    实验结论

    样品含 NaHCO3

    （2）测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应 混和物过滤、 （填操作）、干燥、称量为m2g。该纯碱样品的纯度为 。

    （3）该小组同学在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。为探究原因，进行了下列实验：

    实验1：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表

    温度（℃）

    10

    20

    30

    50

    70

    80

    100

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.9

    9.4

    9.6

    10.1

    但当温度恢复到10℃，测得溶液pH=9.8。

    实验2：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

    ①用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外） 、_________。这两个平衡以__________为主。

    ②结合实验1、2分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是________________（答一条）。

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