在一密闭容器里放入四种物质,使其在一定条件下充分反应,测得数据如下:
四种物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量(g) | 25 | 15 | 1 | 5 |
反应后质量(g) | 11 | 未测 | 1 | 22 |
则下列表述正确的是( )
A.该反应是复分解反应 B.丙一定是催化剂
C.乙全部发生了反应 D.甲与乙反应的质量比为14∶3
科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应中既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝与稀盐酸反应
B.灼热的炭与二氧化碳反应
C.甲烷在空气中燃烧
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
用36.5%的浓盐酸(密度1.2 g·cm-3)配1 mol·L-1的稀盐酸 100 mL,配制过程所用仪器,且使用先后顺序正确的是
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④电子天平 ⑤100 mL容量瓶
⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉.对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
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科目:高中化学 来源: 题型:
下述实验设计能够达到目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去CO2中少量的SO2 | 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 |
B | 除去Cu粉中混有的CuO | 向混合物中滴加适量稀硝酸 |
C | 检验溶液中是否含有Fe2+ | 向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液 |
D | 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 | 将CO2通入Na2SiO3溶液中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
NH3是一种重要的化工产品,是制造铵盐的原料。
(1)实验室用图1所示装置制备氨气,该反应的化学反应方程式为 。
检验氨气的方法是 。
图1 图2 图3
(2)实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气,下列说法正确的是 (填字母序号)。
a.锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰
b.制得的氨气可用碱石灰来干燥
c.可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理
(3)氯化铵常用作除锈剂,用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是 。
(4)工业上用活性炭做催化剂,在280~450℃条件下氯化铵与甲醇(CH3OH)反应制取一氯甲烷(CH3Cl),该反应的化学方程式为 。
(5)工业合成氨:N2+3H22NH3。已知断开1 mol化学键所需的能量见下表。
| N≡N | H—H | N—H |
键能/kJ·mol-1 | 945 | 436 | 391 |
则运用键能数据计算,该反应的ΔH约为 kJ·mol-1。
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科目:高中化学 来源: 题型:
铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。
请回答下列问题:
(1)工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝。上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为 ,下列可作阴极材料的是__________。
A.铝材 B.石墨 C.铅板 D.纯铝
(2)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜,装置如下图所示。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。
(3)下列说法正确的是 。
A.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
B.铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
C.铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降
D.铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列措施不合理的是 ( )
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫
B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D.用Na2S做沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定条件下,氯酸钾与碘按下式反应:2KClO3+I2===2KIO3+Cl2,由此可推断下列相应的结论,不正确的是( )
A.该反应属于置换反应 B.还原性I2>Cl2
C.氧化性I2>Cl2 D.氧化性KClO3>KIO3
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