Question

常温下，0.2mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是（ ）
A．溶液中由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-7mol/L
B．c（CH₃COO^¯）+c（CH₃COOH）-c（Na⁺）=0.05mol/L
C．溶液中CH₃COOH的电离程度小于CH₃COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^¯）＞c（H⁺）＞c（OH^¯）

Answer 1

【答案】分析：首先考虑反应情况，等体积混合后生成的醋酸钠和剩余的醋酸等量．醋酸电离呈酸性，醋酸钠水解呈碱性，因溶液呈酸性，所以醋酸的电离大于醋酸根离子的水解．
解答：解：A、因醋酸电离使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以溶液中由水电离产生的H⁺浓度小于1×10^-7mol/L，故A错误；
B、等体积混合后，c（CH₃COO^¯）+c（CH₃COOH）═0.1mol/L，c（Na⁺）═0.05mol/L，故c（CH₃COO^¯）+c（CH₃COOH）-c（Na⁺）=0.05mol/L，故B正确；
C、因溶液呈酸性，所以溶液中CH₃COOH的电离程度大于CH₃COONa的水解程度，故C错误；
D、因CH₃COOH的电离程度大于CH₃COONa的水解程度，所以离子浓度关系为c（CH₃COO^¯）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^¯），故D错误；
故选：B．
点评：离子浓度大小比较是高考的热点．需要综合考虑电离和水解情况，弱酸和弱酸盐，是电离为主还是水解为主，题目中一般由间接信息得出．若溶液呈酸性则电离为主，若溶液呈碱性，则水解为主．