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9.在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
时间/min010204050
T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10
T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15
下列说法正确的是(  )
A.T2时,NO2的平衡转化率为70.0%
B.该反应的△H>0、T1<T2
C.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g),平衡向正反应方向移动
D.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,与原平衡相比,达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

分析 由表中数据可知,T1温度在40min到达平衡,开始对应各组分浓度相等,前20min内温度T2的反应速率大于温度T1的,则温度T2>T1,T2温度先到达平衡,到达平衡时间小于40min,50min处于平衡状态,此时甲烷的物质的量为0.15mol,大于T1温度平衡时的0.1mol,说明平衡逆向移动,则正反应为放热反应.
A.计算平衡时参加反应的二氧化氮物质的量,进而计算转化率;
B.根据分析可知,正反应为放热反应;
C.根据K=$\frac{c({N}_{2})×c(C{O}_{2})×{c}^{2}({H}_{2}O)}{c(C{H}_{4})×{c}^{2}(N{O}_{2})}$判断浓度商与平衡常数相对大小,若Qc=K,处于平衡状态,若Qc<K,反应向正反应进行,若Qc>K,反应向逆反应进行;
D.再充入0.50molCH4和1.20molNO2,平衡正向移动,氮气浓度增大,等效为在原平衡基础增大压强,与原平衡相比平衡逆向移动.

解答 解:由表中数据可知,T1温度在40min到达平衡,开始对应各组分浓度相等,前20min内温度T2的反应速率大于温度T1的,则温度T2>T1,T2温度先到达平衡,到达平衡时间小于40min,50min处于平衡状态,此时甲烷的物质的量为0.15mol,大于T1温度平衡时的0.1mol,说明平衡逆向移动,则正反应为放热反应.
A.T2平衡时参加反应的甲烷物质的量0.5mol-0.15mol=0.35mol,二氧化氮的平衡转化率为$\frac{0.7}{1.2}$×100%=58%,故A错误;
B.根据分析可知,温度T1<T2,正反应为放热反应,该反应的△H<0,故B错误;
C.保持其他条件不变,T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g),此时甲烷浓度为0.4mol/L,原平衡时生成的水为(0.5-0.1)mol×2=0.8mol,此时水的浓度为1.6mol/L,根据K=$\frac{c({N}_{2})×c(C{O}_{2})×{c}^{2}({H}_{2}O)}{c(C{H}_{4})×{c}^{2}(N{O}_{2})}$可知此时Qc>K,反应向逆反应进行,故C错误;
D.再充入0.50molCH4和1.20molNO2,平衡正向移动,氮气浓度增大,等效为在原平衡基础增大压强,与原平衡相比平衡逆向移动,达新平衡时N2的体积分数减小,故D正确.
故选:D.

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、化学反应速率影响因素,关键是根据甲烷物质的量变化判断温度大小,侧重考查学生对数据的分析处理能力,注意根据浓度商与平衡常数关系判断反应进行方向.

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