如图是实验室制取某些气体的装置. (1)该制气装置在加入反应物前.应事先进行的操作是 . (2)若用该装置制取O2.反应物除了可选择二氧化锰和 .还能选择和水. (3)利用该装置还可制取等气体. a.H2 b.CO2 c.NH3 (4)此装置中加入漂白粉和浓盐酸也可以制取Cl2. ①写出该反应的离子方程式: . ②若使用在空气中放置的漂白粉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是实验室制取某些气体的装置。

(1)该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是_________ 。

(2)若用该装置制取O₂，反应物除了可选择二氧化锰和________(填试剂名称)，还能选择________(填物质的化学式)和水。

(3)利用该装置还可制取____________(选填下列字母序号)等气体。 a.H₂ b.CO₂ c.NH₃

(4)此装置中加入漂白粉和浓盐酸也可以制取Cl₂。

①写出该反应的离子方程式：________________________________________。

②若使用在空气中放置的漂白粉和浓盐酸发生反应，则制取的Cl₂中可能含有的杂质为__________________。

（1）检查装置气密性（2）双氧水或过氧化氢 Na₂O₂

(3) abc （4）ClO^-- + Cl^--+2H⁺ = Cl₂↑ +H₂O CO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用下图所示装置进行的是（）

A.不同浓度的硝酸与铜反应 B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D.H₂O₂在不同催化剂作用下分解

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科目：高中化学 来源： 题型：

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装日期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

___KIO₃+_____KI+_____H₂SO₄====_____K₂SO₄+_____I₂+______H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是_______________________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________。

（3）已知：I₂+2SO₃^2-====2I^-+ SO₄^2-。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是______________________________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_____________mg/kg。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关托盘天平的使用的叙述不正确的是（）

A.称量前先调节托盘天平的零点

B.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

C.用托盘天平只能称量至0.1g

D.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是 (　　)

A．相同条件下，N₂和O₃的混合气体与等体积的N₂所含原子数相等

B．等物质的量的甲基(—CH₃)与羟基(—OH)所含电子数相等

C．常温常压下28 g CO与22.4 L O₂所含分子数相等

D．16 g CH₄与18 g NH所含质子数相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是

A．明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律,，即布朗运动

D. 电解饱和溶液，可制得金属镁

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A³⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题：

（1）CB₃分子中心原子的杂化类型是。