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    （6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
    (1) 其中被氧化的元素是      ，还原产物是       （填符号）。
    (2) 当该反应生成6.72 L CO2（标况下）时，氧化剂一共得到    mol电子。
    （1）C； K2S和2NO2。（每空2分，共4分，少写错写均不得分）
    （2）1.2 （2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    LiAlH4、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（   ）
    A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
    B．1mol LiAlH4 125℃完全分解，转移电子数为3NA
    C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O="=" LiAlO2+4H2↑
    D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，往过氧化氢溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    ①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；②2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列关于反应历程的说法不合理的是
    A．H2O2氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强
    B．在反应前和反应完全后，溶液pH保持不变
    C．H2O2的生产过程要严格避免混入Fe2＋
    D．反应过程中，Fe2＋和Fe3＋总物质的量始终在改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ClO2是一种消毒效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是
    A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物
    C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）氧化还原反应在农业生产中和日常生活中有广泛的运用。
    （1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6），提供能量以维持生命活动，反应的化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是          。
    （2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有            （填“氧化性”或“还原性”）
    （3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中，维生素C所起的作用是          填“氧化作用”和“还原作用”）
    （4）全世界每年有近1/10的钢铁因生锈而损失，人们常用稀硫酸除去钢铁表面的铁锈（Fe2O3），请写出除铁锈的离子方程式：                      ，然而这并不能解决根本问题，实质上我们应该怎样防止铁生锈，生活中通常采用      方法（符合题意一种即可）防止铁生锈。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（   ）。
    ①干燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭 ⑤HClO ⑥SO2
    A．除①以外B．除③以外C．①②③⑤D．全部可以

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是（    ）
    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
    B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
    C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol 电子
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e- = Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是       ，氧化产物是     。若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为     mol。
    （2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL, 需要用到的仪器有托盘天平(含砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________和＿＿＿＿＿＿，需要用托盘天平称取NaCl__________ｇ。
    （3）漂白粉的有效成分是_______________
    （4）已知每1 克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。
    （1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4—+2H2O＝BO2—+4H2↑，该反应中氧化剂是____________，生成1mol H2时转移电子的数目是_____________________。
    （2）已知HBO2是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越____，这是因为                                                  。 
    （3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在________  (填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，试完成并配平金离子(Au3＋)被硼氢化钠还原的离子方程式：____Au3＋+____BH4—+__________＝____Au↓+____BO2— +__________。

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