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    下列元素中，原子半径最小的是（　　）
    A、NaB、AlC、SD、Cl
    考点：微粒半径大小的比较
    专题：
    分析：同周期元素原子半径从左到右，半径逐渐减小，由此分析解答．
    解答： 解：Na、Al、S、Cl都位于第二周期，核电荷数渐增，从左往右排列，所以半径逐渐减小，所以半径最小的是氯，故选D．
    点评：本题考查原子半径比较，难度不大，注意掌握微粒比较规律．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁是中学化学中的常见物质，甲、丙为单质，乙、丁为化合物．其转化关系如图：
    请回答：
    （1）若甲由短周期元素X组成，X的原子最外层电子数与最内层电子数之和比次外层电子数多1．丙能使淀粉溶液变蓝．
    ①X在周期表中的位置是
     
    ．
    ②下列叙述正确的是
     
    （填字母）．
    a．甲的氧化性强于丙
    b．甲能使干燥的有色布条褪色
    c．可用四氯化碳将丙从其水溶液中分离出来
    （2）若丙在常温常压下为可燃性气体，丁是一种具有磁性的黑色晶体．
    ①写出甲与乙发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ②上述反应中转移1.6mol 电子时，生成丙的体积为
     
    （标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中的能量变化
    （1）判断反应放热或吸热的方法：
    a．当断开反应物中化学键所
     
    的能量
     
    形成生成物中化学键所
     
    的能量时，反应放热，反之则反应吸热；
    b．当
     
    的总能量大于
     
    的总能量时，反应放热，反之则反应吸热．
    （2）中和反应都是
     
    反应；中和热是指
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的同位素
     
    A
    Z
    X    ，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：
    （1）Z值和A值；
    （2）X元素在周期表中的位置；
    （3）写出XCl2的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一密闭容器中通入H2S和SO2的混合气体共1mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多0.25mol，则原混合气体中H2S和2的体积之比是（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、1：3D、1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（　　）
    A、第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3
    B、第2列元素中一定没有非金属元素
    C、第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式均为H3RO3
    D、第14列元素所组成的化合物种类最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇、环丙烷、1-丁烯三种物质组成的混合物中氧元素的质量分数为8.0%，则混合物中氢元素的质量分数为（　　）
    A、12.0%B、13.0%
    C、14.0%D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为方便观察，预先将水染成红色），结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是（　　）
    A、NaOH固体
    B、浓硫酸
    C、NH4NO3晶体
    D、Na2O2固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可降解聚合物P的合成路线如下：


    （1）A的含氧官能团名称是
     
    ．
    （2）羧酸a的电离方程是
     
    ．
    （3）B→C的化学方程式是
     
    ．
    （4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是
     
    ．
    （5）E→F中反应①和②的反应类型分别是
     
    ．
    （6）聚合物P的结构简式是
     
    ．

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