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    20 ℃时，将10 mL　0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL　0.1 mol·L－1的硫酸混合，2 min后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10 ℃，该化学反应速率就增大到原来的2倍．那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

    [　　]

    A．

    40 s

    B．

    15 s

    C．

    48 s

    D．

    20 s

    答案：B
    解析：

    根据题意，如果温度每升高10℃，化学反应速率就增大到原来的2倍，则温度由20℃升高到50℃(即升温30℃)时，化学反应速率是原来的8倍，相应需要的时间为＝15 s．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20 ℃时，将10 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的硫酸混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10 ℃，该化学反应速率就增大到原来的2倍。那么在50 ℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是(    )

    A.40 s                  B.15 s                   C.48 s                  D.20 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （27分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；△H=—92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：

    （1）10min内以NH3表示的平均反应速率                 ；

    （2）在10~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是                   ；

    A．加了催化剂             B．缩小容器体积   

    C．降低温度               D．增加NH3物质的量

    （3）第1次平衡的时间范围为：             ，

    第2次平衡的时间范围为：             ，

    第1次平衡：平衡常数K1 =            （带数据的表达式），

    第2次平衡时NH3的体积分数           ；

    （4）在反应进行至25 min时：

    ① 曲线发生变化的原因：                 

    ② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数

    K2      K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；

    （5）在25~40min时，计算合成氨过程中的反应热△H=                 。

    （6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：

    N2（g）+ 3H2O（1）  2NH3（g）+ O2（g） ；△H = a kJ·mol—1

    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10-6mol）

    4．8

    5．9

    6．0

    ①此合成反应的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ②已知：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol—1

    2H2（g）+ O2（g） = 2H2O（l）= －571．6kJ·mol—1

    则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：

                                                                               

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省南昌三中高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （17分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。

    回答下列问题：
    （1）10 min内以NH3表示的平均反应速率               ；
    （2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是                  ；

    A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3物质的量
    （3）第1次平衡的时间范围为：             ，第2次平衡的时间范围为：             ，
    第1次平衡：平衡常数K1 =            （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数          ；
    （4）在反应进行至25 min时：
    ①曲线发生变化的原因：                 
    ②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
    （5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H=                 。
    （6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
    N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K
    		303
    		313
    		323
    NH3生成量/（10-6mol）
    		4．8
    		5．9
    		6．0
    ①此合成反应的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
    ②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
    2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
    则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：                     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省罗源县第一中学高二第二次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （16分）氨的合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H=" —92.4" KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：

    （1）10 min内以NH3表示的平均反应速率     ；
    （2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是       ；

    A．加了催化剂B．缩小容器体积
    C．降低温度D．增加NH3物质的量
    （3）第1次平衡的时间范围为：       ，第2次平衡的时间范围为：     ，第1次平衡：平衡常数K1 =      （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数           ；
    （4）在反应进行至25 min时：① 曲线发生变化的原因：      ② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。

    回答下列问题：

    （1）10 min内以NH3表示的平均反应速率                ；

    （2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是                   ；

    A．加了催化剂   B．缩小容器体积    C．降低温度     D．增加NH3物质的量

    （3）第1次平衡的时间范围为：              ，第2次平衡的时间范围为：              ，

    第1次平衡：平衡常数K1 =            （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数           ；

    （4）在反应进行至25 min时：

    ① 曲线发生变化的原因：                  

    ② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2      K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；

    （5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H=                 。

    （6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：

    N2（g） + 3H2O（1）  2NH3（g） + O2（g）  ；△H = a kJ·mol—1

    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10-6mol）

    4．8

    5．9

    6．0

    ①此合成反应的a    0；ΔS    0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1

            2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1

    则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：                     

     

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