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    【题目】下列化学用语正确的是

    A. HSO3－+ H2OSO32－ + OH－ B. Al3+ + 3H2O == 3H+ + Al（OH）3↓

    C. NaHCO3 == Na+ + HCO3－ D. H2S2H+ + S2－

    【答案】C

    【解析】

    A、HSO3－在水溶液中既存在电离HSO3－SO32－ + H+，也存在水解HSO3－+ H2OH2SO3 + OH－, 以电离为主，所以HSO3－是酸性的；故A错误；

    B、Al3+水解为可逆过程，Al3+ + 3H2O 3H+ + Al（OH）3↓，故B错误；

    C、碳酸氢钠是强电解质，溶于水完全电离成钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3 == Na+ + HCO3－，故C正确；

    D、H2S为弱酸，应分步电离H2SH+ + HS－，HS－ H+ + S2－，故D错误；

    综上所述，本题正确答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，D是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。试根据以上叙述回答：

    (1)D元素在周期表中位置为_____________________；

    (2)画出E的离子结构示意图_____________；写出ABE分子的结构式____________；

    (3)工业上常用在微波条件下用A单质与EB2反应来解决其产生的环境问题，写出该化学方程式：___________________________________________；

    (4)用电子式表示C2E的形成过程__________________________________________；

    (5)1 mol C与A元素的最高价氧化物反应时转移的电子数为_________。

    （Ⅱ）、某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：

    (1)按右图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称是_________;实验过程中，装置B中观察的现象是___________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是__________(填化学式)。

    (2)装置A反应容器中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式__________。

    (3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中c处管口,从左到右的顺序为__________(填序号);然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molA和1.0 molB，发生反应A(g)＋B(g)C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：

    t/s

    0

    5

    15

    25

    35

    n(A)/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80

    （1）反应前5 s的平均反应速率v(A)＝____________。

    （2）温度为T时，达到平衡后B物质的量的浓度＝________。

    （3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH_______0（填“＞”或“＜”）。

    （4）下列措施能增大反应速率，且平衡向正反应方向移动是__________。

    a．及时分离出A气体 b．适当升高温度 c．增大B的浓度 d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）

    A.O2B.MgC.HD.Ne

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等．下列叙述不正确的是

    A. b极的电极反应式为CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O

    B. n型半导体为负极

    C. X2为O2，H+由b极向a极移动

    D. 当制备32g甲醇时，质子交换膜两侧溶液相差104g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水（砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在）,同时从沉渣中还可以提取出常用的中药药剂As2O3，基本实现了废水处理过程的“三废”零排放。工艺流如下：

    回答下列问题：

    （1）H3AsO3中，砷元素的化合价为__________

    （2）H3AsO3是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的OH-结合实现的，第三步则直接电离出H+，第一步电离方程式为H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，则第二步电离方程式为________________________________。

    （3）已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)； “一级沉砷”中FeSO4的作用是___________________________________________________

    （4）“二级沉砷”后，滤渣A的主要成分，除含有Ca3(AsO4)2 、FeAsO4、Fe(OH)3外，还有________（写化学式）。

    （5）写出Ⅳ过程中，由Na3AsO4制备As2O3 的离子方程式 ____________________________ 。

    （6）砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数(25℃)为：K1=5.6×10－3 ， K2=1.7×10－7 ， K3=4.0×10－12， Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为__________（保留两位有效数字）。

    （7）雌黄（As2S3）和雄黄(As4S4 )是自然界中常见的砷化物，一定条件下，两者的转化关系如下图所示。若反应Ⅱ中，1mol As4S4（其中As元素的化合价为+2价）参加反应时，转移28mole-，则物质a为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 反应A(g）＋3B(g）2C(g）＋2D(g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率

    分别如下，其中反应速率最大的是（ ）

    A．v(C）＝0.04 mol/(L·s）

    B．v(B）＝0.06 mol/(L·min）

    C．v(A）＝0.15 mol/(L·min）

    D．v(D）＝0.01 mol/(L·s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如下图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法正确的是( )

    A. 充电时阴极的电极反应式为：Br2+2e-=2Br-

    B. 放电时每转移2mol电子，负极区质量减少65克

    C. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

    D. 充电是b接电源的正极，Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种易溶于水难溶于有机溶剂的气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某同学在实验室中制取ClO2，并探究其性质。回答下列问题：

    Ⅰ.ClO2的制备

    实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO2 ＋ Cl2 = 2ClO2 ＋ 2NaCl，装置如下图所示：

    （1）装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________。

    （2）装置B中盛放的最佳试剂为________(填字母代号)；

    a.NaOH溶液 　b.浓硫酸　 c.饱和食盐水　 d.CCl4 e.饱和石灰水

    （3）控制滴加浓盐酸的速率，使产生的气体缓缓通过装置D，其目的是______________________________________________________________。

    Ⅱ.探究ClO2的氧化性,按下图所示装置进行实验：

    （4）完成下列表格中的空格：

    洗气瓶

    现象或作用

    解释原因

    X

    溶液由浅绿色变成棕黄色

    反应的离子方程式为_________________

    Y

    溶液中出现淡黄色沉淀

    反应的离子方程式为______________

    Z

    NaOH溶液的作用是________________________

    反应的化学方程式为

    2NaOH ＋ 2ClO2 = NaClO2 ＋ NaClO3 ＋ H2O

    Ⅲ.测定水中的浓度

    用碘量法测定水中ClO2浓度的实验步骤：取100 mL的水样加稀硫酸调节pH至2～3，加入一定量的KI溶液，充分振荡后，再加入几滴指示剂，用2.0×10－4 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定(已知：2ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O ；2S2O32－ ＋ I2 = S4O62－ ＋ 2I－ )。

    （5）若达到滴定终点时，消耗15.00 mL 标准Na2S2O3溶液，则水样中ClO2的浓度是 _________ mol/L。

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