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    为了确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检测试剂（括号内物质）不能达到目的是（  ）

    A．Na2SO3（BaCl2）

    B．FeCl2溶液（KSCN）

    C．KI（淀粉溶液）

    D．HCHO溶液（石蕊试液）

     

    答案：A
    提示：

    		根据不同的反应现象区别，A:Na2SO3与Na2SO4均可与BaCl2生成沉淀。不能鉴别。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学对课本实验结论：“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了研究．
    （一）提出猜想：
     
    ．
    （二）查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧Cu2O能生成CuO．
    （三）制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热．③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末．
    （四）红色沉淀探究
    该同学设计了四种方案：
    方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
    方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣．
    方案Ⅲ：称得干燥坩埚a g，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g，比较a、b、c的关系．
    方案Ⅳ：装置如图所示：（夹持仪器略去）
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    试回答下列问题：
    （1）请你评价方案Ⅰ和方案Ⅱ．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；
    如果你认为该方案不合理，请简述原因．
     
    ．
    （2）方案Ⅲ中，如果a、b、c的关系符合c=
     
    可确认红色粉末是Cu2O．
    （3）方案Ⅳ中，实验前应检验装置气密性，请简述如何检验．
     
    ．
    （4）方案Ⅳ中，要测定红色粉末的成分，必须测定下列哪些物理量
     
    （填序号）．
    ①通入氢气体积   ②反应前，红色粉末+双通管的总质量  ③实验前干燥管的质量④完全反应后，红色粉末+双通管的总质量  ⑤双通管的质量  ⑥锌粒质量  ⑦稀硫酸的物质的量浓度  ⑧实验后干燥管的质量 ⑨实验条件下的大气压强和室温
    （5）有人提出，在氢气发生器与双通管之间应加一个干燥装置，你认为
     
    （选填“需要”或“不需要”），简述理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：
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    请回答下列问题：
    （1）确定锌镀层被除去的标志是
     
    ．
    计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是
     
    （填编号）．
    a．锌的密度ρ（g?cm-3）      b．镀锌铁片质量m1（g）   c．纯铁片质量m2（g）
    d．镀锌铁片面积S（cm2）       e．镀锌铁片厚度h（cm）
    （2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、
     
    、烘干、称量．加入少量CuO的目的是
     
    ．
    （3）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是
     
    ．
    （4）鉴定所得晶体中含有Fe2+、NH4+、SO42-离子的实验方法不正确的是
     
    （填编号）．
    a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
    b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
    c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
    d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象
    （5）取a克样品配成500ml溶液，取25.00mL先用稀硫酸酸化，再用bmol?L-1的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液滴定，消耗重铬酸钾溶液VmL（已知重铬酸钾的还原产物为Cr3+离子），请写出重铬酸钾溶液与Fe2+离子反应的离子方程式
     
    ．用酸性重铬酸钾溶液滴定Fe2+过程中操作滴定管的图示正确的是
     
    ．
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    用题中所给数据计算所得样品中铁元素的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    为了确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检测试剂（括号内物质）不能达到目的是（  ）

    A．Na2SO3（BaCl2）

    B．FeCl2溶液（KSCN）

    C．KI（淀粉溶液）

    D．HCHO溶液（石蕊试液）

     

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    科目：高中化学 来源：2010年厦门双十中学高三考前热身卷理科综合（化学） 题型：实验题

    （15分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂。某探究性学习小组用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，设计流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）确定锌镀层被除去的标志是                                               ；
    计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是                （填编号）。
    a．锌的密度ρ（g/cm3）      b．镀锌铁片质量m 1（g）   c．纯铁片质量m 2（g）
    d．镀锌铁片面积S（cm2）    e．镀锌铁片厚度h（cm）
    锌镀层的厚度为                        cm（用含ρ、m 1、m 2…等的代数式表示）。
    （2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、       、        、称量；操作Ⅱ是              。
    （3）A物质可以为        （填编号）。
    a．CuCl2       b．CuO       c．Cu(NO3)2       d．CuSO4
    加入少量A物质的目的是                    ，B物质的成分为                 。
    （4）加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是                                    。
    （5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是                                                        。
    （6）鉴定所得晶体中含有Fe2+、NH4+、SO42―离子的实验方法正确的是         （填编号）。
    a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
    b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
    c．取少量样品于试管，加水溶解，加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
    d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象

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