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【题目】在25 时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是

A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y 2Z,其平衡常数为1600(mol/L) -2

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

D.变温度可以改变此反应的平衡常数

【答案】C

【解析】

试题分析:A、根据表中数据可知,X的浓度减小0.1-0.05=0.05mol/L,所以X的转化率是50%,故A正确;B、根据X、Y、Z的浓度的改变量,可知,X、Y、Z的浓度改变量之比是0.05:0.15:0.1=1:3:2,所以该反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为0.12/0.05×0.053=1600,故B正确;C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动,但温度不变,平衡常数不变,故C错误;D、平衡常数是温度函数,温度改变,平衡常数改变,故D正确,答案选C。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )

A. 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1

B. 10 s后,该反应停止进行

C. 反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 0~10 s的时间内的平均反应速率:v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1

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【题目】下图是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

A.水电离出的氢离子浓度:a > b

B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1

C.当指示剂由红色变为无色时,达滴定终点

D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时,该混合液的pH= l+lg3

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【题目】液氨和水类似,也能电离:NH3+NH3NH4++ NH225℃时,其离子积K=l.0×l030。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中,钠完全反应,有NaNH2H2产生,则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变,溶液体积为1L)(

Ac(Na+) c(NH2) Bc (NH4+) 1×1029mol/L

Cc(NH2) c (NH4+) Dc(NH4+)c(NH2) l.0×l030

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,恒容的密闭容器中存在反应:2A(g)+B(s) 2C(g) H<0。下列描述中能证明上述反应已达平衡状态的是

A.摩尔质量:A<C

B.容器中混合气体的密度不随时间而变化

C容器中的气体压强不随时间而变化

D.容器中A与C的物质的量之比等于1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:

H2A===H+HA,HAH+A2-回答下列问题:

(1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”),用离子方程式表示其原因________________。

(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是____________。

A.c(A2-)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

B.c(OH)=c(H)+c(HA)+2c(H2A)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-)

D.c(Na)>c(A2-)>c(HA)>c(OH)>c(H)

(3)常温下,已知0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1H2A溶液中c(H)可能___________(填“>”、“<”或“=”)0.11 mol·L-1;理由是_______________________。

(4)比较0.1 mol·L-1 Na2A溶液 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液,两种溶液中阴离子总浓度的大小________(填“>”、“<”或“=”)。

(5)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

图中阴极为______________(填“A”或“B”),其电极反应式为_______________________。

若C处通入O2,则A极的电极反应式为______________。

若C处不通入O2,D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为______________(忽略O3的分解)。

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【题目】某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是( )

A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

B. 用pH试纸测出某溶液pH为3.5

C. 用托盘天平称取8.75 g食盐

D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL

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【题目】有ABCDE五种元素,它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素,且EA同族;金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8,其单质不能从CuSO4溶液中置换出CuC元素有三种同位素,ClC2C3C1的质量数分别为C2C31/21/3D的气态氢化物溶于水后显碱性。

1)写出B元素的离子结构示意图 C2粒子的符号:

2BE两种元素形成化合物的电子式:

3AE两种元素形成的氢化物沸点较高的是: (用化学式表示),其原

因是

4)写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

5)写出D的氢化物(过量)与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生下列反应:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0

(1)当反应达到平衡时, N2和H2的转化率比是

2)当达到平衡时,将c(N2)c(H2)c(NH3)同时减小一倍,平衡将向 移动(填“向左”“向右”或“不”)。

3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将向___________移动。

4)若容器恒容绝热加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将___________移动(填“向 左”“向右”或“不”)。达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

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