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    【题目】根据所学物质分类知识，回答下列问题。有下列10种物质

    ①CH3CH2CH3　②CH2==CH2　③④ ⑤CH3CH2CH2OH　⑥CH3CHO ⑦CuSO4·5H2O　⑧Fe　⑨CH3COOH ⑩CH3COONa

    (1)属于无机化合物的是 _______。

    (2)属于烃的是_______。

    (3)属于烷烃的是______，属于酸的是______。

    (4)属于有机化合物的是_______ 。属于烃的衍生物的是_______ 。

    【答案】 ⑦ ①②③ ① ⑨ ①②③④⑤⑥⑨⑩ ④⑤⑥⑨⑩

    【解析】 (1)无机物就是不含碳的化合物，属于无机化合物的是⑦。

    (2)烃就是碳氢化合物，属于烃的是①②③。

    (3)分子组成符合CnH2n+2的烃就是烷烃，属于烷烃的是①，分子中有羧基的有机物属于酸，属于酸的是⑨。

    (4)属于有机化合物的是①②③④⑤⑥⑨⑩。属于烃的衍生物的是④⑤⑥⑨⑩。

    练习册系列答案
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    【题目】下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是（ ）
    A.电子由正极通过导线流向负极
    B.负极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+
    C.正极产生1molH2电池转移2mol电子
    D.可以用碳棒代替铜片作为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】借助下表提供的信息，实验室制备乙酸丁酯所采取的措施正确的是

    物质

    乙酸

    1-丁醇

    乙酸丁酯

    沸点

    117.9℃

    117.2℃

    126.3℃

    A. 采用水浴加热 B. 使用浓硫酸做催化剂

    C. 用NaOH(aq)洗涤产物后分液 D. 边制备边蒸出乙酸丁酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组在实验室利用直接合成法制各甘氨酸亚铁。有关物质性质如下所示：

    甘氨酸( NH2CH2COOH)

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇、

    易溶于水和乙醇，

    易溶于水，

    两性化合物

    有强酸性和还原性

    难溶于乙醇

    实验过程及装置图如下（夹持和加热仪器已省略）：

    I．合成：在C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亚铁、少量柠檬酸和200mL水，利用CO2将C装置中的空气排净，然后在40℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，并用恒压滴液漏斗向C中滴加6mol·L-1NaOH溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。

    II．分离：加入无水乙醇，立即出现白色沉淀。将沉淀进行过滤、洗涤，收集滤渣。

    Ⅲ．提纯：将滤渣溶解于适量的蒸馏水中，然后结晶、过滤，将纯化后的产品放入真空干燥箱中干燥后称重。

    回答下列问题：

    (1)B装置的作用是______________；

    (2)能证明C装置中空气排净的现象是______________；向C中滴加NaOH溶液之前应该停止滴加盐酸，且关闭止水夹____________，打开止水夹________

    (3)“合成”中加入柠檬酸的作用是______________：请写出合成甘氨酸亚铁的化学方程式_________。

    (4)加入乙醇的目的是________；“提纯”时用的结晶方法为________________

    (5)通过测量得知：等浓度(NH2CH2COO)2Fe 溶液导电能力远小于FeSO4溶液。暴露在空气中，(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液难被氧化，请分析原因为________

    (6)若产品质量为ag，则产率为________ %。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质的电离方程式如下：

    HClO4=H＋＋ClO4－；

    Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；

    Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－；

    KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－

    属于酸的物质是__________(写化学式)；属于碱的物质是__________；属于盐的物质是______________。

    （2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

    ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________________________________。

    ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_________________

    ③写出纯碱的电离方程式：________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目:_____________。

    MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

    此反应中，还原剂是 _______，氧化剂是 ________；_____元素被氧化，__元素被还原。由此可知，氧化还原反应的实质是__________________________________________。根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式： _______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苄丙酮香豆素(H)常用于防治血觑栓栓塞性疾病。其合成路线如图所示（部分反应条件略去。）

    (1)E的名称是_________，D中含氧官能团的名称是_________。

    (2)反应①的反应类型是__________，反应⑤的反应类型是_________。

    (3)1mol H与H2加成，最多可消耗_____mol H2。

    (4)反应③的化学方程式为____________________________________。

    (5)C的同分异构体中满足下列条件的有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为__________（写一种即可）。

    ①不能和FeCl3溶液发生显色反应 ②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应

    (6)参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备的合成路线________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.在共价化合物中一定含有共价键

    B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

    C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

    D.全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物

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    【题目】高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙。反应的方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，下列说法不正确的是（ ）

    A. 氧化剂是Fe2O3，氧化产物是 Al2O3。

    B. 被氧化的元素是铝，被还原的元素是铁。

    C. 当转移的电子为0.3mol时，参加反应的铝为2.7g

    D. Fe2O3既不是氧化剂又不是还原剂

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