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    0.01mol氯化铬（CrCl3?6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀则此配合物可能是（　　）
    A、[Cr（H2O）6]Cl3
    B、[Cr（H2O）5Cl]Cl2
    C、[Cr（H2O）4Cl2]Cl
    D、[Cr（H2O）3Cl3]
    考点：配合物的成键情况
    专题：
    分析：氯化铬（CrCl3?6H2O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl3?6H2O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬（CrCl3?6H2O）的化学式．
    解答： 解：0.01mol氯化铬（CrCl3?6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀，
    氯化铬（CrCl3?6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3?6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，
    所以氯化铬（CrCl3?6H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，
    故选B．
    点评：本题考查了配合物的成键情况，难度不大，注意：该反应中，配合物中配原子不参加反应，只有阴离子参加反应，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，Fe3+，SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐
    溶解
    ①
    BaCl2
    ②
    NaOH
    ③
    Na2CO3
    ④
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    精盐．
    （1）判断BaCl2已过量的方法是
     
    ．
    （2）第④步中，相关的离子方程式是
     
    ．
    （3）除杂试剂加入顺序必须满足
     
    ．若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产和日常生活中有重要的应用．下列说法中错误的是（　　）
    A、MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属
    B、明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    C、燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
    D、铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．工业废水中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下：

    注：
    ①硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
    ②部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    pH3.79.611.189（＞9溶解）
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施
     
    （至少写一条）．
    （2）调pH=8是为了除去
     
    离子（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    （3）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
     
    （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    Ⅱ．电解法处理含Cr2O72-离子的废水（pH=4～6）的一种方法是：往废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气，经过一段时间后，经过一段时间后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生，使工业废水中铬含量低于排放标准．
    （1）阴极电极反应式：
     
    ．
    （2）加入适量NaCl的作用？
     
    ．
    （3）鼓入空气的作用？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合溶液，某课外活动小组的同学欲从乙酸乙酯中回收乙醇和乙酸，重新加以利用．请根据给出实验数据和用品，回答下列问题：参考数据：
    乙醇乙酸乙酸乙酯乙酸钠
    熔点（℃）-117.316.7-83.6324
    沸点（℃）78.411877.1
    实验仪器：250mL蒸馏烧瓶、400mL烧杯、250mL烧杯、冷凝管、接液管、锥形瓶、温度计、玻璃棒、酒精灯和其它支撑仪器．
    试剂：1mol?L-1 NaOH溶液、18.4mol?L-1浓H2SO4
    （1）组装好蒸馏装置后，应首先进行的实验操作是
     
    ．
    （2）温度计的水银球位置应在蒸馏烧瓶的
     
    （填“a”、“b”、“c”或“d”）．
    （3）蒸馏前，须在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，作用是
     
    ．
    （4）蒸馏前，在烧瓶的溶液中要加入1mol?L-1 NaOH溶液，并使溶液的pH=10，烧瓶中相应的化学反应方程式是
     
    、
     
    ．
    （5）缓缓加热蒸馏烧瓶，待温度升至78.4℃时，收集得到乙醇溶液．若要用此乙醇溶液制取无水乙醇，加入的试剂是
     
    ，分离操作的名称是
     
    ．
    （6）某同学欲利用分离出乙醇后的溶液制取乙酸，应加入的试剂是
     
    ，收集到乙酸的适宜温度为
     
    ．最后蒸馏烧瓶中残留溶液溶质的主要成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO1000mL、密度1.19g?cm-3．
    请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为
     
     mol?L-1（保留两位有效数字）．
    （2）某实验需用480mL含25%NaClO的消毒液．该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液．
    ①下列说法正确的是
     
    ．
    A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
    C．利用久置的NaClO来配制可能导致结果偏低
    D．需要称量的NaClO固体质量为143g
    ②在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是
     
    ．
    A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯     
    B．定容时，俯视刻度线
    C．定容时，仰视刻度线                         
    D．移液时，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制200mL 1mol/L NaOH溶液，请回答下列问题．
    （1）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为
     
    克．
    （2）实验开始前，需要检查容量瓶是否
     
    ．
    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是
     
    ．
    ①称取一定量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解；
    ②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2至3次，洗涤液转移到容量瓶中．
    （4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的是：
     
    （填序号）
    ①溶解NaOH固体的过程中，有少量溶液溅出烧杯
    ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ③用于溶解NaOH的烧杯、玻璃棒未洗涤
    ④定容摇匀后发现液体体积小于刻度线，未补加少量蒸馏水至刻度线
    （5）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子、C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
    （1）基态D原子中具有不同运动状态的电子数目为
     
    ；
    （2）E2+离子的价层电子排布图是
     
    ，F原子的电子排布式是
     
    ；
    （3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为
     
    ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为
     
    ；
    （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为
     
    ；
    （5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于非电解质的是（　　）
    A、盐酸
    B、H2SO4
    C、酒精
    D、Cl2

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