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3.“酒是陈的香”,是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯.在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯.请回答下列问题:
(1)写出试管a中发生的化学方程式:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
(2)试管b中所盛的溶液为,其主要作用是中和乙酸、吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,有利于酯的分离.
(3)试管b中的导管要在液面的稍上方,不能插入液面以下,其目的是防止倒吸.

分析 (1)酯化反应的本质为酸脱羟基,醇脱氢,该反应生成乙酸乙酯和水,且为可逆反应;
(2)饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层;
(3)导管伸入液面下可能发生倒吸.

解答 解:(1)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,反应的化学方程式为:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,
故答案为:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O;
(2)吸收乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液,目的是中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味;溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯;
故答案为:中和乙酸、吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,有利于酯的分离;
(3)乙酸和乙醇易溶于水,导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,否则伸入液面下可能发生倒吸,
故答案为:防止倒吸.

点评 本题考查了乙酸乙酯的制备方法,题目难度中等,注意掌握乙酸乙酯的反应原理及制备方法,浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、长导管在酯化反应中的作用为考查的热点,要求学生熟练掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷(解析版) 题型:选择题

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )

选项

实验操作

现象

结论

A

将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水

石灰水变浑浊

该溶液中一定含有CO

B

将干燥的Cl2通过有色鲜花

鲜花褪色

Cl2有漂白性

C

向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I-

D

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸

产生气体

Na2O2没有变质

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2,某同学选用如图所示装置进行实验:

(1)仪器a的名称为:分液漏斗;在组装好上述实验装置后,在装入药品之前必需的实验操作是检查装置的气密性.
(2)写出A中发生反应的化学方程式C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)装置B的作用是除去混合气体中二氧化硫
(4)已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊,则能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为C中品红不褪色,D中溶液出现白色沉淀.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中,在一定条件下反应合成氢,经5min后达到平衡,其中c(N2):c(H2)=3:1;将平衡混合气体中氨气分离,恰好能与250mL2mol•L-1的稀硫酸溶液反应生成正盐.
(1)平衡时混合气体中NH3的物质的量为1mol,5min内NH3的平均化学反应速率为0.1mol/(L.min).
(2)反应达到平衡后,NH3的物质的量不再变化,原因是单位时间内生成氨气和分解氨气的物质的量相等.
(3)计算原容器中N2的物质的量.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯.回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
(2)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是防止暴沸.
(3)浓硫酸的作用是:①催化剂;②吸水剂.
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇杂质、除去乙酸杂质.
(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止防止倒吸.
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是分液.
(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态.下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)②④⑤.
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等.
⑤混合物中各物质的浓度不再变化.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B.相同条件下(温度T℃),发生下列反应:A(g)+B(g)?xC(g)△H<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:

(1)乙容器中,平衡后物质A的转化率为50%
(2)x=1
(3)T℃时该反应的平衡常数为2
(4)下列说法中正确的是C
A、向平衡后的乙容器中充入氦气可使重新达到平衡时的c(A)增大
B、将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同
C、若向甲容器中再充入2mol A、2mol B,则平衡时甲容器中A的浓度范围为0.78mol•L-1<c(A)<1.56mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验.其中a为用于鼓入空气的气囊,b 为螺旋状铜丝,c中盛有冰水.

(1)若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验,则还需连接的装置是D(填序号),该装置中应加入试剂是饱和碳酸钠溶液.A中反应的化学方程式为:CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
(2)该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验并收集生成的产物,则应选用的装置是ABC(填序号),反应的化学方程式为:2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏(如图1所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品.请回答下列问题:

(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入碎瓷片,其目的是防止暴沸.
(2)在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是:先在烧瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶,边加边振荡.
(3)在该实验中,若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热,充分反应,能否生成1mol乙酸乙酯,为什么?否,因为该反应是可逆反应,反应不能进行完全.
(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,如图2是分离操作步骤流程图.请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法.
试剂a是饱和Na2CO3溶液,试剂b是硫酸;分离方法①是分液,分离方法②是蒸馏,分离方法③是蒸馏.
(5)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.一定条件下,在容积为2L的密闭容器内发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)已知起始充入4molSO2(g)和2molO2(g),经2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L.下列说法正确的是(  )
A.降低体系温度能加快该反应的速率
B.0~2S内用O2表示该反应的平均反应速率为0.15mol/(L•s)
C.增大SO3的浓度能减慢该反应速率
D.反应一段时间后可生成4molSO3

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