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    【题目】某MgCl2溶液的密度为1.18g·cm—3，其中Mg2+的质量分数为5.1％。300mL该溶液中Cl—的物质的量约等于

    A. 0.37 mol B. 0.63mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol

    【答案】D

    【解析】

    根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=m÷M计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒解答。

    氯化镁溶液的质量为：1.18g/mL×300mL=354g，镁离子的质量为：354g×5.1%=3.54×5.1g，镁离子的物质的量为：(3.54×5.1g)÷24g/mol≈0.75mol，根据电荷守恒可知氯化镁溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故答案选D。

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    【题目】短周期元素A、B、C在周期表所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。E与B形成的化合物E2B是离子化合物。则下列说法正确的是

    A

    C

    B

    A. 四种元素形成的简单离子中，E离子的半径最大

    B. A、B、C元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强

    C. C离子的还原性比B离子的还原性强

    D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应。

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    A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4 mol/L D．3.6 mol/L

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    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. Si是半导体材料，可用于制造光导纤维

    B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    C. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

    D. Al2(SO4)3溶液与小苏打反应，可用于干粉灭火器

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    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )

    A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

    B. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

    C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

    D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝在人体中积累使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”。铝在下列使用场合须加以控制的是（ ）

    ①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食品膨化剂⑧用Al(OH)3制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆

    A. ①②④⑤⑥⑦⑧ B. ②⑤⑥⑦⑨ C. ②④⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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    【题目】我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。

    (1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在______(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。

    (2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、____(填一种操作名称)。

    (3)在滤液中滴入几滴稀硫酸， 再加入一定量的 H2O2 溶液， 此时发生反应的离子方程式为_______________________。

    (4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入 CCl4，振荡、静置，可以观察到 CCl4 层呈_________色。经分液得到碘的 CCl4 溶液，在这一实验过程中，CCl4 起_____作用。

    (5)证明得到的固体是碘单质的化学方法是 ___________________。

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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是

    A. 原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）

    B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的最高价氧化物对应水化物的酸性强

    D. Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

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    【题目】下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)

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