Question

（1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：KMnO₄＋HCl =  MnCl₂＋  KCl＋  Cl₂↑＋  H₂O

（2）氧化剂是________________，氧化产物是__________________ (填化学式)。

（3）若生成71 g Cl₂消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。

（4）CS₂（液体）能在O₂中完全燃烧，生成CO₂和SO₂，若将0.1 mol CS₂在1 mol O₂中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下所占的体积为__________L。

Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置

请根据实验需要将A. B.C. D装置填入适当的空格中。

①分离汽油和氯化钠溶液____________________

②用自来水制取蒸馏水__________________

③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙_______________________________

（2）检验Fe³⁺常用的试剂除碱外，还可以将KSCN溶液滴入待检测溶液中，其产生的现象是______

________________________，发生反应的离子方程式________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）2KMnO₄+16HCl =2MnCl₂＋2KCl＋5Cl₂↑＋8H₂O(4分，单双线桥均可)

（2）KMnO₄，Cl₂(每空1分，填化学式才给分)     

（3）3.2 mol，2 mol。（每空1分，不带单位不给分）

（4）22.4 （2分）

Ⅱ.(6分)  

（1）①　C(1分)　　②　D(1分)　　③A (1分) 

（2）溶液变为血红色，(1分)   Fe³⁺ + 3SCN^－ = Fe (SCN)₃ （2分）

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）锰由正7价还原为正2价，氯由负1价氧化为0价。

（2）氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化。

（3）71g氯气是1mol，根据化学方程式可知，消耗的氯气是3.2 mol，被氧化的氯气是2 mol。

（4），反应前后气体的体积不变。

Ⅱ（1）①汽油和氯化钠不相容用分液；②蒸馏使水先变成蒸汽再冷凝成水，除去杂质；③过滤是指在推动力或者其他外力作用下悬浮液（或含固体颗粒发热气体）中的液体（或气体）透过介质，固体颗粒及其他物质被过滤介质截留，从而使固体及其他物质与液体（或气体）分离的操作；

（2）生成了络合物。

考点：氧化还原反应和试验操作。