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    下列说法正确的是（　　）
    A、将AlCl3溶液加热蒸干可得AlCl3固体
    B、实验室配制氯化铁溶液时通常需要加入盐酸，目的是抑制铁离子水解
    C、将AlCl3溶液和Na2S溶液混合可得到Al2S3沉淀
    D、向氯化铵溶液中加入少量的硫酸铁固体，浓度会减少
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：A、AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加热条件下分解生成Al2O3；
    B、Fe3+水解生成氢离子和氢氧化铁；
    C、Al2S3在溶液中发生双水解，不能稳定存在；
    D、三价铁离子水解显酸性，会抑制铵根离子水解．
    解答： 解：A、AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加热条件下分解生成Al2O3，所以将AlCl3溶液加热蒸干可得Al2O3固体，故A错误；
    B、Fe3+水解生成氢离子和氢氧化铁，所以实验室配制氯化铁溶液时通常需要加入盐酸，目的是抑制铁离子水解，故B正确；
    C、Al2S3在溶液中发生双水解生成Al（OH）3沉淀和H2S气体，所以Al2S3在溶液中不能稳定存在，故C错误；
    D、三价铁离子水解显酸性，会抑制铵根离子水解，使NH4++H2O?NH3?H2O+H+逆向移动，NH4+浓度增大，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了盐的水解原理及应用，注意把握影响水解平衡的移动的因素，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    在如图所示的物质转化关系中，A是常见的碱性气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是排在金属活动性顺序氢后的紫红色金属单质．（部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出）请回答下列问题：
    （1）B的化学式为
     
    ．
    （2）A的电子式为
     
    ．
    （3）写出与A具有相同电子数的分子及离子各一个
     
    、
     
    ．
    （4）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （5）反应②的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等．工业上利用煤在高温下气化得到的水煤气合成甲醇、甲醚．请回答下列问题：
    （1）写出煤的气化（生成水煤气）的主要化学反应方程式
     
    ．
    （2）一定温度下，若反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，能判定该反应达平衡状态的是
     
    （填序号）．
    A．容器中气体的密度不变         B．v（CO）正=v（CO2）逆 
    C．混合气体中c（H2）=c（H2O）    D．容器内的物质的量不变
    （3）利用水煤气合成甲醚的三步反应为：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    则由H2和CO生成CH3OCH3和CO2的热化学方程式为：
     
    ．
    （4）CO和H2可用于合成甲醇（CH3OH），如图甲是CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图，则温度t1、t2、t3三者的高低关系是
     
    ，实际生产控制在t1℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．
    （5）某温度下．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400，此温度下，在2L密闭容器中加入3.28mol CH3OH，10分钟达平衡，则该时间内由甲醇生产甲醚的反应速率为v（CH3OCH3）=
     
    ．若此时再分别加入1mol CH3OH 和2mol的H2O（g），则此时”v正
     
    v逆（填“＞”“=”“＜”）．
    （6）有研究者在催化剂、5.0MPa条件下，由CO和H2直接制备甲醚，结果如图乙所示，CO的转化率随温度升高而降低的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e-=Cu，b极：Fe-2e一=Fe2+，下列说法中不正确的是（　　）
    A、该装置可能是电解池
    B、a极上发生的是还原反应
    C、a、b不可能是同种电极材料
    D、该装置工作时，溶液中的阴离子向b极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的是（　　）
    A、NH
     
    +
    4
    、Al3+、SO
     
    2-
    4
    、NO
     
    -
    3
    B、Ag+、Na+、[Al（OH）2]+、Cl-
    C、K+、NH
     
    +
    4
        MnO
     
    -
    4
    、SO42-
    D、K+、Na+、NO3-、HCO
     
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置．则下列说法正确的是（　　）
    A、甲装置中锌为负极，发生还原反应
    B、甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性
    C、乙装置中铁极为阳极，电极反应式为：2Na++2e-═2Na
    D、乙装置中B是氯气出口，A是钠出口

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
    B、25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
    C、在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
    D、将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    由此可知，在等温下蒸发36g液态水需吸收的热量（　　）
    A、483.6 kJ
    B、88 kJ
    C、285.8 kJ
    D、44 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C4H8O2，既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的有机物有（不考虑立体异构）（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种

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