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    水溶液中能大量共存的一组离子是                                       (　　)

    A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO                          B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO

    C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO                            D．K＋、NH、OH－、SO


    答案　C

    解析　A项，Al3＋、CO会发生双水解，不能大量共存；B项，MnO(H＋)氧化Fe2＋，不能大量共存；C项，K＋、Ca2＋、Cl－、NO之间不能反应，能大量共存；D项，NH与OH－反应生成NH3·H2O，不能大量共存。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在溶液能大量共存的是

    A． Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－                B． Na＋、OH—、NH4+、HCO3－

    C． Al3+、 K＋、 SO32－ 、ClO－                D． AlO2 -、H＋、Fe3＋、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

    （1）写出反应①的化学方程式：                           。

    （2）反应③的反应类型为                     。

    （3）B中的官能团的名称是                 

    （4）C的含苯环的同分异构体中，能使FeCl3溶液显紫色的有      种；

    （5）反应③ 中120gB与足量的C反应，若B的转化率为60%，则生成乙酸苯甲酯     g

    （6）写出乙酸苯甲酯的符合条件的同分异构体的结构简式（写其中一种）           

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO4?

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是                                   (　　)

    A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在

    B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

    C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在

    D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中                                                                            (　　)

    A．至少存在5种离子

    B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

    C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在

    D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是                                       (　　)

    A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

    B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、HCO、NO

    C．由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：NH、Ba2＋、[Al(OH)4]－、Cl－

    D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠 一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）.

    I.【查阅资料】

    （1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    （2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中能入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4.

    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

    II.【制备产品】

    实验装置如图所示（省略夹持装置）：

    实验步骤：

    （1）检查装置气密性，按图示加入试剂。

         仪器a的名称是 ① ；E中的试剂是 ② （选填下列字母编号）。

           A。稀H2SO4      B. NaOH溶液     C。饱和NaHSO3溶液

    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4.

    （3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液     （填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    III.【探究与反思

    （1）为验证产品 中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）

       取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，       ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4.

    （2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是         。

    （3）Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过     方法提纯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

    I．制备Na2S2O3•5H2O

    反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

     ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml     乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

    回答问题：

    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                                                。

    （2）仪器a的名称是            ，其作用是                                          。

    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是                               ，检验是否存在该杂质的方法是                                                        。

    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：                

                                                                                              。

    II.测定产品纯度

       准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。

       反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾

    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：                                    。

    （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为         mL。产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）            。

    III.Na2S2O3的应用

    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为                                                              。

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