Question

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJ?mol﹣1”可知，金刚石比石墨稳定
C.在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8 kJ?mol﹣1
D.在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3l kJ?mol﹣1 ， 若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与l mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、硫蒸气变化为硫固体放热，在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；
B、物质能量越高越活泼，由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+119kJmol﹣1”可知反应是吸热反应，金刚石能量高，金刚石比石墨活泼，故B错误；
C、2g H2物质的量为1mol，生成液态水放出285.8 kJ 热量，反应焓变为负值，故C错误；
D、依据浓硫酸溶解过程中放热分析，在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3l kJmol﹣1 ， 若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ，故D正确；
故选D．