【题目】下列说法不正确的是
A.乙二醇的沸点比乙醇的沸点高
B.淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖
C.植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪
D.硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性
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【题目】对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )
A.v(W)=3v(Z)
B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y)
D.3v(W)=2v(X)
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【题目】化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑的离子方程式是
A. CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. CO32-+H+=H2O+CO2↑
C. CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑
D. Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
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【题目】某同学发现一瓶失去标签的药品,取出少量,观察到该药品为白色固体,加入蒸馏水后,发现白色固体全部溶解,他认为该药品有可能是钠的化合物,需要用焰色反应来进一步验证。上述过程没有用到的科学探究方法是
A. 假设法 B. 观察法 C. 比较法 D. 实验法
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【题目】—定温度下,将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中,发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡,测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是
A. 0~5 min内,用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 的值不变时,该反应达到平衡状态
C. 若增大O2的浓度,SO2的转化率增大
D. 条件不变,若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2,平衡时放出的热量小于333.2 kJ
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为3NA
B. 1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为2NA
C. 0.1molSO2溶于水,溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1NA
D. 用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间,转移的电子数一定为0.2NA
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【题目】20℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH++HS-,HS-H++S2-,若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减少,可采取的措施是( )
A. 加入适量的稀硫酸
B. 加入适量的NaOH固体
C. 通入适量的SO2
D. 加入适量的CuSO4固体
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【题目】已知在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热.现利用下图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)该图中有两处未画出,它们分别是、 .
(2)做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用次.
(3)把温度为13℃,浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL),生成溶液的比热容c=4.184J/(g℃),轻轻搅动,测得酸碱混合液的温度变化数据如下:
反应物 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 中和热 |
HCl+NaOH | 13 | 19.8 | △H1 |
HCl+NH3H2O | 13 | 19.3 | △H2 |
①比较△H1和△H2的相对大小:△H1△H2(填“>”“<”或“=”).
②两组实验结果差异的原因是 .
③写出HCl和NH3H2O反应的热化学方程式: .
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