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【题目】下列说法不正确的是

A.乙二醇的沸点比乙醇的沸点高

B.淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖

C.植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪

D.硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性

【答案】D

【解析】

A. 乙二醇分子中含有两个羟基,乙醇分子中含有一个羟基,羟基越多,氢键越多,沸点越高,A正确;

B. 淀粉水解成葡萄糖,蔗糖水解成葡萄糖和果糖,B正确;

C. 植物油中含有不饱和的碳碳双键,通过催化加氢变成饱和的脂肪,熔点升高,C正确;

D. 硫酸铵或氯化钠溶液不属于重金属盐,不能使蛋白质发生变性,使蛋白质发生盐析,D错误。

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是(
A.v(W)=3v(Z)
B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y)
D.3v(W)=2v(X)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】16g氧气的物质的量的是

A. 0.1mol B. 0.5mol C. 1mol D. 2mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑的离子方程式是

A. CO32-+2H+=H2O+CO2

B. CO32-+H+=H2O+CO2

C. CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2

D. Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学发现一瓶失去标签的药品,取出少量,观察到该药品为白色固体,加入蒸馏水后,发现白色固体全部溶解,他认为该药品有可能是钠的化合物,需要用焰色反应来进一步验证。上述过程没有用到的科学探究方法是

A. 假设法 B. 观察法 C. 比较法 D. 实验法

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】定温度下,将2 mol SO21mol O2充入10 L恒容密闭容器中,发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡,测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是

A. 0~5 min内,用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不变时,该反应达到平衡状态

C. 若增大O2的浓度,SO2的转化率增大

D. 条件不变,若起始时充入4 mol SO22 mol O2,平衡时放出的热量小于333.2 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为3NA

B. 1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为2NA

C. 0.1molSO2溶于水,溶液中SO32HSO3H2SO3的总数为0.1NA

D. 用铂电极电解100 mL 1 mol L-1CuSO4溶液足够长时间,转移的电子数一定为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20℃H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L1,其电离方程式为H2SHHSHSHS2,若要使该溶液c(H)c(S2)都减少,可采取的措施是( )

A. 加入适量的稀硫酸

B. 加入适量的NaOH固体

C. 通入适量的SO2

D. 加入适量的CuSO4固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热.现利用下图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:

(1)该图中有两处未画出,它们分别是
(2)做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用次.
(3)把温度为13℃,浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g/mL),生成溶液的比热容c=4.184J/(g℃),轻轻搅动,测得酸碱混合液的温度变化数据如下:

反应物

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

中和热

HCl+NaOH

13

19.8

△H1

HCl+NH3H2O

13

19.3

△H2

①比较△H1和△H2的相对大小:△H1△H2(填“>”“<”或“=”).
②两组实验结果差异的原因是
③写出HCl和NH3H2O反应的热化学方程式:

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