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(1)在短周期主族元素中,氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是
 
(用元素符号表示)
(2)A、B、C为同一短周期金属元素.依据下表数据分析,C元素在化合物中的主要化合价为
 
;第二电离能(I2)B小于A的原因是
 

电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A500460069009500
B7401500770010500
C5801800270011600
(3)已知过氧化氢分子的空间结构如图所示,分子中氧原子采取
 
杂化;通常情况下,H2O2与水任意比互溶的主要原因是
 

(4)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子.R3+在溶液中存在如下转化关系:
R3+
OH-
H+
R(OH)3
OH-
H+
[R(OH)4]-
①基态R原子的价电子排布式为
 

②该R元素的一种含氧酸根离子R2O72-在酸性条件下具有很强的氧化性,其还原产物为R3+,试写出该含氧酸离子与氯化亚铁溶液反应的离子反应程式
 
考点:元素电离能、电负性的含义及应用,原子核外电子排布,位置结构性质的相互关系应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:(1)根据元素非金属性的递变规律分析;
(2)由电离能大小可判断原子最外层电子数,进而可推断化合价;价电子排布处于全充满、半充满状态时,较稳定;
(3)由H2O2的结构可知,O原子形成1个O-H键、1个O-O键,含有2对孤对电子,杂化轨道数为4,据此判断杂化方式;H2O2中氧元素的电负性很强,H2O2分子H2O分子之间形成氢键,使H2O2与水任意比互溶;
(4)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子,则R原子外围电子排布为3d54s1,为Cr元素;
Cr2O72-在酸性条件下具有很强的氧化性,其还原产物为Cr3+,能将Fe2+氧化为Fe3+
解答: 解:(1)与Cl相邻元素有F和S,F和Cl在同一主族,非金属性:F>Cl,Cl和S在同一周期,非金属性:Cl>S,则非金属性:F>Cl>S,故答案为:F>Cl>S;
(2)由电离能数据可知,R易失去3个电子,则原子最外层电子数为3,最高化合价为+3价,
A、B、C为同一短周期金属元素,由电离能数据可知,A为Na元素,B为Mg元素,R为Al元素,
Na+外层电子排布为2s22p6稳定结构,难再失去一个电子,Mg+外层电子排布为3s1,易失去一个电子,所以第二电离能(I2)Mg小于Na,
故答案为:+3;A+外层电子排布为2s22p6稳定结构,难再失去一个电子,B+外层电子排布为3s1,易失去一个电子;
(3)由H2O2的结构可知,O原子形成1个O-H键、1个O-O键,含有2对孤对电子,杂化轨道数为4,杂化方式为sp3,H2O2中氧元素的电负性很强,H2O2分子H2O分子之间形成氢键,使H2O2与水任意比互溶,
故答案为:sp3;H2O2分子H2O分子之间形成氢键,使H2O2与水任意比互溶;
(4)①R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子,则R原子外围电子排布为3d54s1,故答案为:3d54s1
②Cr2O72-在酸性条件下具有很强的氧化性,其还原产物为Cr3+,能将Fe2+氧化为Fe3+,结合电子转移守恒可知,Cr2O72-与氯化亚铁溶液反应的离子反应程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++7H2O+6Fe3+故答案为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
点评:本题考查电负性、电离能、化学键与杂化轨道、氢键对物质性质影响、核外电子排布规律等,难度中等,注意理解第一电离能与化合价关系.
练习册系列答案
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用锌片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是(  )
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5
2
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下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别的是(  )
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B、NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4
C、AgNO3、KNO3、KC1、NaBr
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在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸   c.醋酸三种酸:(按照要求用 a、b、c表示)
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是
 

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是
 

(3)当三种酸物质的量浓度相同时,三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
 

(4)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是
 

(5)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
 

(6)当三者c(H+)相同且体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为
 
,反应所需时间的长短关系是
 

(7)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是
 

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采用32%~35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜,腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质.
(1)用FCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为
 

(2)工业上两种回收腐蚀废液中铜的方法如下:
①第一种:电解腐蚀废液回收铜.阳极(石墨)的电极反应可表示为
 

②第二种:用铁粉置换腐蚀废液中的铜.
用铁粉回收铜的实验操作为:加入过量铁粉,充分搅拌,过滤、
 
 
 
 

(3)工业上也可用腐蚀废液制备CuCl2?2H2O,从而进行对废液的利用,其工艺流程如下:

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2
开始沉淀2.37.54.7
完全沉淀4.19.76.7
①试剂A最好应选用
 
(填写字母代号),理由是
 

a.浓硫酸       b.Cl2     c.NaClO    d.NaOH溶液
②测定产品中CuCl2?2H2O的质量分数如下:取2.000g产品,用水溶解后,加入60.00mL 0.4000mol?L-1的KI溶液(足量),充分反应后加入淀粉指示剂,用0.4000mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,耗去此标准液25.00mL时,刚好到达滴定终点(已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).此产品中CuCl2?2H2O的质量分数为
 
(写出计过程).

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