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    离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强．试分析：①K2O②CaO③MgO的离子键由强到弱的顺序是（　　）
    A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①
    离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强；
    半径大小规律为：电子层越多半径越大，电子层相同时原子序数越大半径越小；
    三种物质中阴离子都是氧离子，阳离子的半径关系为：Mg2+＜Ca2+＜K+，离子电荷数K+＜Mg2+=Ca2+，所以离子键由强到弱的顺序是③＞②＞①，
    故选D．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    自然界中已发现的100多种元素里，金属元素约占      ，其中含量最多的元素是      ，含量最多的金属元素是      。金属导电靠      ，电解质溶液导电靠     ，金属导电能力随温度升高而       ，溶液导电能力随温度升高而       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．PCl5中所有的原子都满足最外层8电子结构
    B．同素异形体之间的转化属于物理变化
    C．质子数相等，电子数也相等的良种微粒可能是不同的离子
    D．CaF2和Na2O2的化学键和晶体类型均相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素．试回答下列有关的问题：
    （1）写出F元素的电子排布式______．
    （2）己知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______．
    （3）己知C、E两种元素合成的化合物通常有CE3、CE5两种．这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是______．
    （4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______（写元素符号）．四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______（写化学式）．
    （5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图所示为B、E形成化合物的晶胞结图以及晶胞的剖面图，晶胞中距离一个Na+最近的Na+有______个．若晶体密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常的值用NA表示，则Cl-的离子半径______cm（用含NA与ρ式子表达）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素．回答下列问题：
    （1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为______，该化合物的晶体类型为______
    （2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是______（填字母）．
    A．分子中含有氢键B．分子中既含有极性键又含有非极性键
    C．含有4个σ键和1个π键D．属于非极性分子
    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子
    分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围______（填数字）个氧离子相紧邻．
    （5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点______（填“高”或“低”），原因是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有下列物质，用编号填空回答下列各问题：
    A．干冰B．金刚石C．氩D．过氧化钠E．二氧化硅F．氯化铵
    （1）通过非极性键形成的晶体是______．
    （2）固态时属于分子晶体的是______．
    （3）由原子构成的分子晶体是______．
    （4）含有非极性键的离子化合物是______．
    （5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，反应后固体物质增重的是
    A．乙醇蒸汽通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
    C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是
    A．活性炭、SO2、氯水都会因发生氧化还原反应而使品红溶液褪色
    B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂
    C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运
    D．水玻璃，从分类法的角度，可看作纯净物，可用于木材等的防火剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是
    A．向铁粉中加入稀硝酸
    B．向烧碱溶液中通入CO2气体
    C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
    D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液

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