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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．同物质的量的N2和HCl的原子数相同，分子数也相同
    B．0.05mol H2SO4含有氧原子数的精确值为1.024×1023
    C．0.1mol氯的微粒数约为6.02×1023个
    D．1mol NaClO含有阿伏加德罗常数个氯分子

    分析 A、根据N=nNA来分析来解；
    B、0.05mol H2SO4含有氧原子数约为1.024×1023；
    C、0.1mol氯指代不清；
    D、NaClO中不含氯分子．

    解答 解：A、根据N=nNA，N2和HCl都是双原子分子，所以同物质的量的N2和HCl的原子数相同，分子数也相同，故A正确；
    B、0.05mol H2SO4含有氧原子数约为1.024×1023，而不是精确值，故B错误；
    C、0.1mol氯指代不清，所以无法求微粒数，故C错误；
    D、NaClO中只含次氯酸根离子，不含氯气，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及推论、物质的量等，难度中等，注意阿伏伽德罗定律及推论的使用范围．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一块表面已部分氧化（氧化层为Na2O）的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224ml，求：（要求写出计算过程）
    （1）该样品中含金属钠多少克？
    （2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？（设所得溶液的体积仍为100mL）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{→}$2CO2+N2
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s012345
    c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）前2s内的平均反应速度v（N2）=1.875×10-4mol/L•s．
    （3）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高NO转化率的是CD．
    A．选用更有效的催化剂    B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度    D．缩小容器的体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号T/℃NO初始浓度/
    mol•L-1    		CO初始浓度/
    mol•L-1    		催化剂的比表面积/m2•g-1
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ2801.2×10-35.8×10-3124
    Ⅲ3501.2×10-35.8×10-3124
    ①请在空格----中填入剩余的实验条件数据．
    ②请在给出的坐标图中，画出表中的Ⅱ、Ⅲ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．（见答题纸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列试剂中可用于除去CO2中少量SO2杂质的有（　　）
    ①饱和NaHCO3溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③溴水  ④饱和Na2CO3溶液．
    A．②③④B．①③④C．①②③D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关叙述中错误的是（　　）
    A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
    B．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
    C．原子的次外层电子数不一定是8个
    D．一切原子的原子核都是由质子和中子构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列变化一定会引起平衡移动的是（　　）
    ①反应速率的变化  ②浓度的变化          ③各组分百分含量的变化  ④平均相对分子质量的变化
    ⑤颜色的变化      ⑥混合气体密度的变化  ⑦转化率的变化          ⑧温度的变化．
    A．①②⑥⑦⑧B．②④⑤⑥⑧C．②④⑤⑥⑦D．③④⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中，正确的是（　　）
    A．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体
    B．分子式为CnH2n的化合物，可能使酸性KMnO4溶液褪色，也可能不使其褪色
    C．通式相同，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，一定互为同系物
    D．凡含有苯环的物质都是芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物
    B．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应
    C．化合物是苯的同系物
    D．地沟油和矿物油可通过加足量的氢氧化钠溶液加热后的不同现象加以区别

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40-500C时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+=Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
    （1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂．
    （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl．
    （3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H2，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是1.5mol．
    （4）在探究酸性条件下2Cu+=Cu2++Cu的反应时，能否选用硝酸，说明理由不能，硝酸具有强氧化性，会直接将Cu+氧化为Cu2+．

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